【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,XYZ三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)該反應的化學方程式為 ______ __ 。

2)該反應是由 開始的。(正反應逆反應正逆反應同時。)

3)該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態(tài)。

4)反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。

【答案】13X+Y2Z2)正反應(3)2(4)0.05mol(L·min)

【解析】

試題分析:1)根據(jù)圖可知,X的物質(zhì)的量減小了(1.0-0.7mol/L=0.3mol/LY的物質(zhì)的量減小了(1.0-0.9mol/L=0.1mol/L,所以XY為反應物,Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol/L,所以Z為生成物,X、YZ的物質(zhì)的量的變化量之比為0.30.10.2=312,反應中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比,寫出化學方程式為3X+Y2Z,故答案為:3X+Y2Z;(2)由圖可知,生成物在開始時為零,所以是從正反應開始,故答案為:正反應;(3)由圖可知,在2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,此時反應達到平衡狀態(tài),故答案為:24)根據(jù)v=△c/t可計算得X的反應速率為(1.0-0.7/2/3= 0.05mol/Lmin)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修2化學與技術】

鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用。

回答下列問題:

(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2 )的化學反應方程式為 、 ;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 (填化學式)。

(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

則反應Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應 放出的熱量足以供給反應 所需的熱量填上述方程式序號

(3)有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當于高爐的

部分,主要反應的化學方程式為 ;熔融造氣爐相當于高爐的 部分。

(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2 污染空氣,脫SO2 的方法是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題:

.目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖,計算該反應的反應熱H=____________kJ·mol-1。

收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題。

500時,在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應:C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) H<0,測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。

(1) 0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________, A點含義是_____________。該反應平衡常數(shù)表達式K=____________。

(2)反應在500達到平衡后,改變反應溫度為T, CH3OH的濃度以每分鐘0. 030 mol/L逐漸增大,經(jīng)5 min又達到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500,判斷理由是_____________。

(3)溫度為T時,反應達到平衡后,將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動,判斷理由是____________。

電化學法處理SO2前研究的熱點。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設計裝置如圖所示。

(1)石墨1為___________(填“正極”或“負極”);正極的電極反應式為____________。

(2)若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應,則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70,紅外光譜表明有C==C和C==O的存在,1H核磁共振譜如下圖(峰面積之比依次為1:1:1:3):分析核磁共振譜圖,回答下列問題:

(1)分子中共有 種化學環(huán)境不同的氫原子。

(2)該物質(zhì)的分子式為

(3)該有機物的結構簡式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為:

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置,乙池是 裝置。

(2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 ,B(石墨)電極的名稱是 。

(3)寫出電極反應式:

通入O2的電極的電極反應式是

A(Fe)電極的電極反應式為 。

(4)乙池中反應的化學方程式為

(5)當乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2 mL(標況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】填空題

1)已知斷裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化學鍵所需能量分別為a KJbKJ,cKJdKJ,則該反應CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反應熱為ΔH kJ·mol1

2N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則該反應的熱化學方程式是 。

3某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含有N個中子,則ag 1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是

4試比較下列三組ΔH的大小(填“>”、“<”或“=”)

AA(g)B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)B(g) = C(l) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

BS(g)O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

CC(s)O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)O2(g) = CO(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)小于36X、Y、Z和銅四種元素,X的基態(tài)原子有3個不同的能級,有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級的中電子數(shù)都多1;Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道,其中有2個軌道處于半滿狀態(tài),Z的原子序數(shù)為24。

(1)Z原子基態(tài)核外電子排布式為_____________。

(2)元素XY的第一電離能較大的__________________(填元素符號);H2Y2Y原子軌道的雜化類型為__________

(3)+3Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是____________;與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學式為_________

(4)CuY形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有________個。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成,可表示為Cu0.98Y,則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.已知:反應

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol

寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 。

II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為: ,它所對應的化學方程式為:

(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:

A(g) + 3B(g)2C(g) + D(s) ΔH,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:

T/K

300

400

500

K/(mol·L-1)2

4×106

8×107

K1

請完成下列問題:

①判斷該反應的ΔH 0(填“>”或“<”)

②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(3)已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0

①在一定溫度下,向容積不變(始終為10L)的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時氨氣的體積分數(shù)為: ,用氮氣表示的反應速率為:

②保持①中的溫度和容積不變,設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量,若反應達平衡后,混合氣體中NH3的體積分數(shù)與①中的相同,那么: 若a= 0.5,c= 3,則b= ,在此情況下反應起始時將向 反應方向進行。

③保持①中的溫度和容積不變,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),達平衡后容器內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率大于①中的是 。(填序號)

A.4molNH3 B.1.5molN2、7.5molH2和1molNH3

C.1molN2、5molH2和2molNH3 D.1molN2、6molH2和2molNH3

(4)以天然氣(假設雜質(zhì)不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時,負極的電極反應式為

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液,放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8960 mL。放電完畢后,電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是 電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關系為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【有機選做】有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑,特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

烴A是有機合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖最大m/z為42,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵;B能發(fā)生銀鏡反應;有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子,且個數(shù)之比為3:2:2:2:l。

回答下列問題:

1A的結構簡式為________;A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為_______________。

2D中的含氧官能團是___________。有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是____________________________________________

3下列說法正確的是___________ 選填序號字母。

A.A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應

B.與C互為同分異構體,且含有相同官能團的有機物有2種

C.鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響

D.1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應

4工業(yè)上常用有機物EC8H4O3代替D生產(chǎn)DBP。反應分為兩步進行:

iE+C中間產(chǎn)物 ii中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

請猜測E的結構簡式___________。[

工業(yè)上生產(chǎn)有機物E的反應如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的結構簡式是________。

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