A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和陰離子OH－、、NO、SO兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：

A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失；

C與D反應生成有色沉淀；

B與C反應生成白色沉淀。

寫出它們的化學式：

A._________，B._________，C._________，D._________。

解析：此題的特殊之處在于，限定的范圍并不是具體的物質(zhì)，而是陰、陽離子，這樣我們要先根據(jù)題目提供的陰、陽離子來判斷可能出現(xiàn)哪些物質(zhì)，通過觀察發(fā)現(xiàn)陰離子中的是比較特殊的，它與Al3＋、Ba2＋、Fe3＋均可發(fā)生反應生成沉淀或氣體，從而不能在溶液中形成穩(wěn)定的化合物，故只可能與K＋形成K2CO3，同理可以判斷出OH－也只有組成Ba（OH）2。此時再根據(jù)題目所提供的實驗現(xiàn)象進行判斷，已知“A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失”，可推斷出A為Ba（OH）2；B中含有Al3＋，當Ba（OH）2過量時，生成的Al（OH）3沉淀溶解導致沉淀量減少，但不會完全消失說明沉淀不只是Al（OH）3，根據(jù)溶液中所含離子判斷另一種沉淀應為BaSO4，故B為Al2（SO4）3。則C、D一為K2CO3，一為Fe（NO3）3。由于“B與C反應生成白色沉淀”，因此C為K2CO3，D為Fe（NO3）3。

答案：Ba（OH）2  Al2（SO4）3  K2CO3  Fe（NO3）3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
Si
Si
  B
Na
Na
  C
P
P
   D
N
N

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
HNO3
HNO3
，堿性最強的是
NaOH
NaOH
．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
F
F
，電負性最大的元素是
F
F
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點
高
高
（填“高“或“低“），原因
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是
26
26
，E元素在周期表的第
四
四
周期，第
Ⅷ
Ⅷ
族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
d
d
區(qū)．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是
原子
原子
晶體、
離子
離子
晶體、
分子
分子
晶體
（7）畫出D的核外電子排布圖
，這樣排布遵循了
泡利
泡利
原理和
洪特
洪特
規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關系：

回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）寫出B與F反應的化學方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
，用化學方程式表示該過程的原理：
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．若要提純該膠體，采用的操作方法叫
滲析
滲析
．此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時間后，X極附近的現(xiàn)象是
紅褐色加深
紅褐色加深
．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．
（5）G的水溶液顯
堿
堿
性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
．
（6）J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種有機物，它們的分子中均含有2個碳原子，其中A和B是烴．在標準狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應生成C，C和D混合后加入NaOH并加熱可生成B．
（1）判斷A、B、C、D各是哪種有機物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）寫出題中所涉及的有關反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素．又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．
（1）寫出元素符號：A
H
H
B
O
O
C
Na
Na
D
S
S
．
（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式：
NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（3）用電子式表示化合物C2D形成過程
．
（4）用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)．寫出通入B單質(zhì)的一極電極反應式是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，b與c形成化合物的電子式為精英家教網(wǎng)下列比較中正確的是（　�。�
A、原子半徑：a＞c＞d＞bB、最高價含氧酸的酸性c＞d＞aC、原子序數(shù)：a＞d＞b＞cD、單質(zhì)的氧化性a＞b＞d＞c

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