Question

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：a＞c＞d＞b
• B、最高價含氧酸的酸性c＞d＞a
• C、原子序數(shù)：a＞d＞b＞c
• D、單質(zhì)的氧化性a＞b＞d＞c

Answer 1

分析：由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，a的原子序數(shù)為14，故a為Si元素；
由b與c形成的化合物的電子式可知c原子核外應(yīng)有5個電子，為第ⅤA族元素，應(yīng)為N元素，
b最外層應(yīng)有1個電子，與a同周期，應(yīng)為Na元素，
c、d同主族，則d為P元素，
結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；
由b與c形成的化合物的電子式可知c原子核外應(yīng)有5個電子，為第ⅤA族元素，應(yīng)為N元素，
b最外層應(yīng)有1個電子，與a同周期，應(yīng)為Na元素，
c、d同主族，則d為P元素，
A．原子半徑應(yīng)為Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，為N＞P＞Si，即c＞d＞a，故B正確；
C．原子序數(shù)的大小順序為P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C錯誤；
D．周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則應(yīng)為c＞d＞a＞b，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查學(xué)生利用元素的位置與結(jié)構(gòu)來推斷元素，并利用元素化合物知識來解答，綜合性強，注重了高考的熱點來考查學(xué)生，有利于學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識和基本技能．