Question

【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；

(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________，該反應的離子方程式為________________________________________________________；

(3)如由圖所示，通電后，Fe(OH)3膠體粒子向_________電極移動(填“X”或“Y”)。

Answer 1

【答案】飽和FeCl3溶液 液體呈紅褐色 先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液 2Fe(OH)3+ 2I－ +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O X

【解析】

Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，根據(jù)Fe(OH)3膠體的制備過程結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答。

(1)Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，FeCl3+3 H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：飽和氯化鐵溶液；液體呈紅褐色；

(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵沉淀被氫碘酸溶解，溶解的同時發(fā)生氧化還原反應生成碘和碘化亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+ 2I－ +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液；2Fe(OH)3+ 2I－ +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O；

(3)氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，通電后，Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，即向X極移動，故答案為：X。