【題目】已知:2Fe2+Br2===2Fe3+2Br,2Br+Cl2===Br2+2Cl 2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中,不正確的是

A. 還原性:I>Fe2>Br

B. 當(dāng)通入2 molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I(xiàn)2+4Cl

C. 原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

【答案】B

【解析】

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子,判斷離子的反應(yīng)先后順序,然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量,以此解答該題。

A.反應(yīng)2Fe2Br22Fe32Br中,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-,即還原性:Fe2+Br-,反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2中,還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+,即還原性:I-Fe2+,所以還原性I-Fe2+Br-,A正確;

B.通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為01mol的過程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為13mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為36mol的過程中溴離子從6mol降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)通入2molCl2時(shí),2molI-消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl,C正確;

D.由B可知,碘離子的物質(zhì)的量為2mol,亞鐵離子是4mol,溴離子的物質(zhì)的量是6mol,nFe2)∶nI)∶nBr)=213,D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí)將pH11 NaOH 溶液與pH3 CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是

A. c(Na+)==c(CH3COO)+c(CH3COOH)

B. c(H+)==c(CH3COO)+c(OH)

C. c(Na+) >c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D. c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途,NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。

1合成氨的原料氣N2H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是:

2C+ O2→2CO

C+H2O(g)→CO+H2

CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣(設(shè)空氣中N2O2的體積比為4:1,下同)混合反應(yīng),所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析,組成如下表:表中x_______m3,實(shí)際消耗了_____kg焦炭。

氣體

CO

N2

CO2

H2

O2

體積(m3)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

x

20

12

60

1.0

2一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密閉容器中通入2molCO1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示

①與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是____________。

②用P0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),.α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,則α表達(dá)式為________。

3已知N2O42NO2,N2O4NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點(diǎn)264K時(shí),全部為無色的N2O4 晶體,達(dá)到264K時(shí)N2O4開始分解,沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體,溫度高與413K時(shí),氣體又變?yōu)闊o色。(2NO22NO+O2 )。1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K 101KPa),再向其中加入4.6g純的NO2,則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比,填選項(xiàng)字母,下同)

A.增大(加深) B.減小(變淺) C.不變 D.不能確定

②若此時(shí)為25℃,101KPa下,再向其中加入4.6g純的NO2,則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色______,混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________。

4查閱資料可知:常溫下,Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=__________

②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______,1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol(保留2位有效數(shù)字)

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【題目】下列物質(zhì)中,物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì),溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是( )

A.氯化氫 B.蔗糖 C.干冰 D.硫酸鋇

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【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在該溶液中加入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.4mol·L1 B. 0.3mol·L1 C. 0.2mol·L1 D. 0.1mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料,回答下列問題。

(1)鋅在周期表中的位置_____________Se基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為___________。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是______________________(填元素符號)

(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為___________;H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)原因是_________________________________________________。

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________;下列與SeO3互為等電子體的有____(填序號)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中XY點(diǎn)所堆積的原子均為_____(填元素符號)該晶胞中硒原子所處空隙類型為______________(立方體、正四面體或正八面體”)該種空隙的填充率為____________;若該晶胞密度為pg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a_____nm。

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【題目】膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。

(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至________________________________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體;

(2)Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量,觀察到的現(xiàn)象為________________________________________,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________;

(3)如由圖所示,通電后,Fe(OH)3膠體粒子向_________電極移動(“X”“Y”)。

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【題目】下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2、NH3的百分含量相等

B. 單位時(shí)間,消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a mol H2

C. 單位時(shí)間,消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2

D. 反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行,溫度一定時(shí),壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

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【題目】已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)過程中,破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ,形成1 mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式正確的是

A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 < Q3 C. Q1 + Q2 > 2Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3

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