治理“三廢”，保護(hù)環(huán)境，最主要的方法是（　�。�
A、減少污染嚴(yán)重的工廠
B、把“三廢”深埋
C、變廢為寶，綜合利用
D、提高認(rèn)識(shí)
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題：
分析：垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，治理“三廢”，保護(hù)環(huán)境的根本措施是實(shí)現(xiàn)廢物利用，變廢為寶，實(shí)現(xiàn)垃圾的綜合利用．
解答： 解：廢物是放錯(cuò)了位置的資源，治理“三廢”，保護(hù)環(huán)境的根本措施是實(shí)現(xiàn)廢物利用，變廢為寶，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用，達(dá)到既治標(biāo)又治本的目的，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了環(huán)境治理的主要方法，屬于生活常識(shí)題目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該原電池的正極反應(yīng)式為：
 

（2）計(jì)算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來(lái)，能否組成原電池呢？
 
（填“能”或“不能”） 若能組成原電池，此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族且在鋁的下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為
 
，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（2）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
．（用氫化物分子式表示）
（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得．（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
．
（4）比較二者的第一電離能：As
 
Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負(fù)性：As＞Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于 -CH=CH-CH3的說(shuō)法正確的（　�。�
A、該分子苯環(huán)上的一氯代物有3種
B、該分子中的碳原子都是sp2雜化
C、該分子存在非極性鍵
D、該分子中所有原子都可能在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似．例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物…等，有關(guān)鋰的性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A、Li2SO4難溶于水
B、Li與水劇烈反應(yīng)
C、LiOH是易溶于水，受熱不分解的強(qiáng)堿
D、Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（用元素符號(hào)表示，下同），主族元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
，非金屬性最強(qiáng)是
 
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
 
；屬于過(guò)渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為
 
，其中以
 
最不穩(wěn)定．
（3）第三周期中原子半徑最小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①明礬；②氯化鐵；③綠礬；④木炭，可用做凈水劑的是（　　）
A、①②B、①②③
C、①③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2S02+02?2SO3（g）當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    編號(hào)    改變的條件    生成SO3的速率
    ①    升高溫度
 
    ②    降低溫度
 
    ③  增大氧氣的濃度
 
    ④    使用催化劑
 
    ⑤    壓縮體積
 
    ⑥  恒容下充人Ne
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒中與OH-離子具有不相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微粒為（　　）
A、F-
B、Mg2+
C、Cl-
D、K+

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