100mL氣體A2跟50mL氣體B2恰好完全反應生成100mL氣體C（體積均在相同條件下測定）則C的化學式為
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件、同一化學反應中，各物質的體積之比等于其計量數(shù)之比，再結合原子守恒計算C化學式．
解答： 解：相同條件、同一化學反應中，各物質的體積之比等于其計量數(shù)之比，A2、B2和C的計量數(shù)之比=2：1：2，所以其方程式為2A2+B2=2C，
根據(jù)原子守恒知，C化學式為A2B，
故答案為：A2B．
點評：本題考查了化學式的確定，明確阿伏伽德羅定律及其推論再結合守恒思想分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
⑤Z單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（1）試寫出其元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）寫出下列化合物的分式：XZ
 
，X2Y
 
．
（3）寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液，求：
①用無水硫酸銅配制，則需CuSO4的質量？
②用膽礬配制，則需CuSO4?5H2O的質量？
③用5.0mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制，則需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的
 
的質量相等，需要氧氣最多的是
 
．1mol丙烯和HCl氣體發(fā)生加成反應后能和
 
mol Cl2發(fā)生取代反應．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結構簡式為
 
，其系統(tǒng)命名為
 
．
（2）寫出下列化學方程式并按要求完成填空：
①甲苯→TNT
 
；反應類型：
 
．
②氯乙烯→聚氯乙烯
 
；反應類型：
 
．
③丙烯→2-溴丙烷
 
；
④CaC2→乙炔
 
．乙炔的電子式：
 

⑤乙烯→乙醇
 
．乙醇中官能團的名稱：
 
；乙醇中官能團的電子式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

①O的相對原子質量為
 
，M（O）=
 
，1mol O的質量為
 

②NO3-的式量為
 
，M（NO3-）=
 
，1mol NO3-的質量是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下，在兩個體積相同的密閉容器內分別充入CO2和CO氣體使他們的密度相同，則CO2與CO的物質的量比為
 
，CO2和CO中所含氧原子的個數(shù)比為
 
，CO2和CO的壓強比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是
 
（填代號）．
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ/mol；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式
 
；
 
；
（4）如果反應速率v（SO2）為0.05mol/（L?min），則v（O2）=
 
mol/（L?min）、v（SO3）=
 
mol/（L?min）；
（5）已知S （s）+O2（g）?2SO2（g）△H=-296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于弱電解質的是（　　）
A、BaSO4
B、H3PO4
C、蔗糖
D、Cl2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案