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【題目】標準狀況下,0.5molCl2的體積約為(

A.22.4L/molB.22.4LC.11.2LD.5.6L

【答案】C

【解析】

標準狀況下,氣體的摩爾體積是22.4L/mol0.5molCl2的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是

選項

實驗事實

結論

A

Na2S2O3溶液與稀硫酸反應,其它條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短

當其它條件不變時,增大反應物濃度,化學反應速率加快

B

在化學反應前后,催化劑的質量化學性質都沒有發(fā)生變化

催化劑一定不參與化學反應

C

H+濃度相同的鹽酸和酷酸分別與等質量的形狀相同的鋅反應

前者速率快

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容積縮小一半

正反應速率加快,逆反應速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,只涉及物理變化的是(

A.次氯酸漂白B.鹽酸除銹

C.石油分餾D.煤干餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知下表數據:

化學式

電離平衡常數(25℃)

HCN

K=5.0×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

25℃時,等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序為_______(填序號)。

0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”“=”)0.1mol/L。

相同條件下,取等體積等pHa.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀釋100 倍,稀釋后的溶液,其pH大小關系為_______(填序號)。

25℃時,將體積為Va,pH = 13的某一元強堿與體積為Vb,pH=2的某二元強酸混合,若所得溶液的pH=11,則Va:Vb=________

(2)溫度為T℃時水的離子積常數為Kw,該溫度下,將濃度為amol/LH2SO4bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______(填序號)。

①混合溶液的pH=7 c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw 混合溶液中c(OH-)=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是

A. HCOO-的水解常數為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數K=100

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 °C時,將1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合,充分反應后向混合液中通(加)入HC1氣體或NaOH固體,溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是,a>b>c

B. c點混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH過程中,的值減小

D. 若忽略體積變化,則25 °C時CH3COOH的電離常數 K=×10-7 molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】少量金屬鈉應當保存在(

A.B.煤油C.乙醇D.四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于離子化合物NH5H有正價和負價)下列說法正確的是(

A.N+5B.陰陽離子個數比是1:1

C.陰離子為8電子穩(wěn)定結構D.陽離子的電子數為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,平衡混合物中X的質量分數(w)在不同的壓強下,隨溫度(T)變化的情況,在下述的哪個平衡體系中,X可以代表用橫線標明的物質(反應中各物質均為氣體)( )。

A. N2+3H22NH3 H<0

B. H2+I22HI H<0

C. 2SO3 2SO2+O2 H>0

D. 4NH3+5O24NO+6H2O H<0

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