Question

【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中盛放的試劑是___(填選項(xiàng))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是___。反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為___。(填序號(hào))

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)

③比Cl-還原性強(qiáng)

④比H2S穩(wěn)定

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。

Answer 1

【答案】A 產(chǎn)生淡黃色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯氣，防止污染大氣 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ①③④ 4mol

【解析】

（1）從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析，氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來(lái)；

（2）氯氣為有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；

（3）利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來(lái)解答；

（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘。

（1）要在C中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；反應(yīng)中有淡黃色沉淀生產(chǎn)，故答案為：A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

（2）氯氣為有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以裝置C中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：吸收氯氣，防止污染大氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，故正確；②通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性可以比較非金屬性，不能比較其氧化性，故錯(cuò)誤；③S2-比Cl-還原性強(qiáng)，根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強(qiáng)來(lái)判斷，故正確；④氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故正確；故選①③④，故答案為：①③④；

（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，加試劑，溶液會(huì)分層，下層為碘單質(zhì)和，所以下層呈紫色，其反應(yīng)的離子方程式為：，若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是22mol=4mol，故答案為：4mol。