【題目】已知:25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如下表)。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是(

A.相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

B.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO

C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOHHClO

D.圖象中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

【答案】C

【解析】

由表格酸的電離常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),則酸根離子的水解程度越。浑婋x平衡常數(shù)只受溫度影響;根據(jù)電離程度大小判斷醋酸、次氯酸對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)及起始濃度大小,a、b兩點(diǎn)加入水的體積相同,則此時(shí)酸溶液濃度取決于酸的起始濃度。

A.醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽,其混合溶液呈堿性,所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:cNa)>cCH3COO)>cClO)>cOH)>cH),故A錯(cuò)誤;

B.碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸,所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO+CO2+H2O═HClO+HCO,故B錯(cuò)誤;

C.在的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得: ,由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響,a、c的溫度相同,則該比值相等,故C正確;

DpH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時(shí),較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸,酸性CH3COOHHClO,所以a所在曲線(xiàn)表示CH3COOH,b所在曲線(xiàn)表示HClO,次氯酸的電離程度小于醋酸,所以醋酸的濃度減小,次氯酸的濃度較大,a、b兩點(diǎn)相比,加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大,即:圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。

2)將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過(guò)量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):W >ZB.Y的最高價(jià)氧化物不能與堿反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y <XD.YZ形成的化合物的水溶液呈酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能,在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵,該可逆反應(yīng)每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃,沸點(diǎn)是2403℃;氮化鎵的熔點(diǎn)為1700)

(2)在恒容密閉容器中,加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知圖中T1T2的溫度均小于1700)。

①下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))

a.相同條件下,Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強(qiáng)

b.當(dāng)c(NH3)=c(H2)時(shí),一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

c. A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是:KA< KC

d.溫度一定時(shí),達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng)),NH3的轉(zhuǎn)化率增大.

②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),已知在T1℃時(shí)體系的壓強(qiáng)初始?jí)簭?qiáng)為a Pa,則B點(diǎn)的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數(shù)字)。

(3)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示:

已知:金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu;鎵化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

M為電源的_______極,電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽(yáng)極泥的主要成分是________。

②電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極析出高純鎵。請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程的陰極的電極反應(yīng)__________。

③電解過(guò)程中需控制合適的電壓,若電壓太高時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過(guò)0.2mole時(shí),陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)+轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2 min時(shí),A的濃度減少了a mol,B的物質(zhì)的量減少了mol,有a mol D生成。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)2 min內(nèi),v(A)=________,v(B)=________。

(2)化學(xué)方程式中,x=________,y=________,p=________,q=________

(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是( )

A.該物質(zhì)在一定的條件下能形成高分子化合物

B.分子中最多有15個(gè)原子位于同一平面內(nèi)

C.1mol該有機(jī)物可與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)能使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氣體AB置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末,生成物D的濃度為________。

(4)AB的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(增大、減小不變,下同),氣體的密度變化是________

(6)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(增大、減小不變”):①降低溫度______;②增大A的濃度________;③恒容下充入氖氣_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近日,我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2的捕獲與轉(zhuǎn)化,裝置如圖所示,利用其能吸收二氧化碳,并產(chǎn)生有價(jià)值的物質(zhì),該設(shè)計(jì)在國(guó)際期刊《JournalofEnergyChemistry》中發(fā)表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.電源在使用過(guò)程中,b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置實(shí)現(xiàn)了CO2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.利用該裝置的原理,理論上也可用于捕獲與轉(zhuǎn)化硫氧化物、氮氧化物

D.若電源中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則最多可捕獲CO222.4L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各圖示中不能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案