【題目】下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
Fe(OH)2是白色不溶于水的物質(zhì),在空氣中易被氧化迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3。
A. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣,生成的氫氣將裝置中的空氣排出,可避免Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,可長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,不符合題意,不能選擇A;
B. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排出,且利用氫氣的壓力使氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液接觸而發(fā)生反應(yīng),可防止Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,可長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,不符合題意,不能選擇B;
C. 裝置中沒有隔絕空氣,生成的Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,不能長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,符合題意,選擇C;
D. 苯的密度小于溶液的密度,浮在上層,在一定程度上可隔絕空氣,防止Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,可長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,不符合題意,不能選擇D;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如下表)。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是( )
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO
C.圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反應(yīng)過程中,其他條件不變,D的轉(zhuǎn)化率和溫度T或壓強(qiáng)p關(guān)系如圖所示(D﹪為D的轉(zhuǎn)化率),下列敘述中正確的是
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.使用催化劑,D的物質(zhì)的量減小
C.化學(xué)方程式系數(shù)m+n=p+q
D.增加物質(zhì)A或D的用量,平衡均向右移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響,溫度:乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他條件不變的情況下,溫度對反應(yīng)的影響如圖所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比在T2時的小
B.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時減小
C.T2時,反應(yīng)達(dá)到平衡時生成甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
D.T1時,若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為x,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為(2-x)∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中充入CO2與H2進(jìn)行反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng),測得反應(yīng)進(jìn)行相同時間時CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響):
下列敘述正確的是
A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0
B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大
C. 500K下達(dá)到平衡時,反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高
D. d、e兩點反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時,下列說法不正確的是
容器 編號 | 容器類型 | 起始物質(zhì)的量 / mol | 平衡時SO3的物質(zhì)的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)
C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量:a>1.8、b>1.8
D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),則此時v正<v逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。
A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g) ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的
A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則a<b
B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體,則a=b
C.若其他條件不變,升高溫度,則a<b
D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則a>b
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