【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。（部分反應中生成無沒有全部列出，反應條件未列出）

請回答下列問題：

（1）E的化學式為_____________________________。

（2）實驗室制取A的化學方程式為_______________________________。

（3）反應①的化學方程式：___________________________________。

（4）反應③的化學方程式：__________________________________。

【答案】HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 3NO3+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O

【解析】

B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，則B是氧氣；G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅；A是常見氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化可以判斷，A可能是氨氣，則C就是NO，F是水。NO和氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，則E是硝酸，硝酸和銅反應又生成NO，據(jù)此答題。

（1）由以上分析可知E為HNO3，故答案為：HNO3。

（2）由以上分析可知A為NH3，實驗室制取氨氣用氯化銨與氫氧化鈣共熱，反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（3）反應①為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，反應的方程式為：3NO3+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO3+H2O=2HNO3+NO。

（4）反應③為氨的催化氧化，反應生成NO和H2O，化學方程式為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2=4NO+6H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B.pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨

C.合金的硬度一般比成分金屬的大

D.硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3

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【題目】下列離子方程式，正確的是（ ）

A. 澄清石灰水中通入過量二氧化硫：Ca2+ +2OH +SO2 ===CaSO3↓+H2O

B. 碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑

C. 二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2OH === SiO32+H2O

D. 硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O

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【題目】某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，氣球脹大，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后氣球干癟，溶液顏色恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時，溶液由紅色逐漸變淺的原因是：______________。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，氣球脹大，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后氣球干癟，溶液顏色恢復無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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【題目】下列物質(zhì)：①氯化氫氣體 ②氨氣 ③金屬鈉 ④ 硝酸鉀⑤ 酒精⑥ 氫氧化鈉溶液（用編號回答）其中屬于電解質(zhì)的有__；其中屬于非電解質(zhì)的有__；能導電的物質(zhì)__。

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【題目】Ⅰ、我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：

（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp＝________。

（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它們在水中的溶解量________較大。

（3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當S2-濃度達到7.9 × 10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此時是否符合水源標準？______（填“是”或“否”）。

Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

開始沉淀的pH

1. 1

5. 2

5. 8

沉淀完全的pH

3. 2

6. 4

8. 8

（1）加入H2O2溶液的作用是________________。

（2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時，加入的試劑X可以是________（填序號）

A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4

pH應調(diào)整到_________。

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【題目】下列關(guān)于二氧化硫的敘述中，不正確的是(　　)

A.是一種無色有毒的氣體

B.具有強烈的刺激性氣味

C.能溶于水，與水反應生成亞硫酸

D.水溶液能導電，二氧化硫是電解質(zhì)

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【題目】關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是( )

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C. 在化學反應過程中反應物的總能量總是等于生成物的總能量

D. 吸熱反應需要在加熱的條件下才能進行

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