【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置為__________________。

(2)表中Y,硫和Z三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)____________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2mol Mg(OH)2和1mol氣態(tài)烴。該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________________,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

【答案】 第三周期第ⅦA S2ClO2 ac Mg2C34H2O2Mg(OH)2C3H4

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷XS,YO,ZCl,則

1Cl元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。(2離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則表中Y,硫和Z三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是S2ClO2。(3a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明置換出單質(zhì)S,因此可以說明氧元素非金屬性強于硫,a正確;b.非金屬性強弱與得電子多少沒有關(guān)系,只與難易程度有關(guān)系,b錯誤;c.YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明氫化物穩(wěn)定性強,因此可以說明氧元素非金屬性強于硫,c正確;答案選ac;(4)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91則原子個數(shù)之比是9/12:13:4,由于QMg2C3,所以根據(jù)原子守恒可知烴的分子式為C3H4,電子式為Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C34H2O2Mg(OH)2C3H4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的機理為: H2O2IH2OIO ; H2O2IOH2OO2I

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

A. 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑

C. H2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為98kJ D. ν(H2O2)ν(H2O)ν(O2)

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【題目】下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是(  )

A. SO2 B. CO2 C. H2O2 D. Cl2

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【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH4NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. pH=2NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強酸,y為弱酸且Vx>Vy

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【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體,但現(xiàn)有的NaCL晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 , 為除去雜質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗:(已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2
(1)上述操作I、II的名稱分別為、
(2)進(jìn)行操作“加入過量的BaCL2溶液”時,如何判斷BaCL2溶液已過量,其方法是
(3)操作“加入過量的Na2CO3溶液”的目的是
(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是

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【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g·mol-1

B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C. 6.02×1022個CO2分子的質(zhì)量為4.4g

D. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

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【題目】下列說法正確的是

A.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素

C.黃銅的熔點高于金屬銅,故應(yīng)用廣泛

D.鎂合金的硬度和機械強度均高于純鎂

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【題目】將5mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為(
A.5a/b mol/L
B.10a/b mol/L
C.b/5a mol/L
D.a/b mol/L

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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量): 稱取粗鹽 濾液 精鹽
(1)第①步中,操作A是 , 第⑤步中,操作B是
(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2
(3)若先加入鹽酸再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
(4)判斷Na2CO3已過量的方法是

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