【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的機理為: H2O2IH2OIO ; H2O2IOH2OO2I

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

A. 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑

C. H2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為98kJ D. ν(H2O2)ν(H2O)ν(O2)

【答案】A

【解析】A.已知:①H2O2I→H2OIO ,H2O2IO→H2OO2I 反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)決定,所以反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)系,A正確;B.反應(yīng)中I起到催化劑的作用,IO為中間產(chǎn)物,不是反應(yīng)的催化劑,B錯誤;C.因為分解1molH2O2放出熱量為98kJ,所以2molH2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為196kJC錯誤;D.水是純液體,不能表示反應(yīng)速率,D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】24 mL 0.05 mol·L1Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L1K2R2O7的溶液完全反應(yīng),則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A. 0 B. +2 C. +3 D. +6

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【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體,保持一定溫度,在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下:據(jù)此下列結(jié)論中正確的是(

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

C(A)/molL1

6

3

2

2

C(B)/molL1

5

3.5

3

3

C(C)/molL1

1

2.5

3

3


A.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g)
B.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 32g O2O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA

B. 1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

C. 0.1mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1NAHCl分子

D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)為NA

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【題目】下列儀器中,不能用于加熱的是

A. 試管 B. 燒杯 C. 坩堝 D. 量筒

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【題目】P2O5P元素的化合價為

A. +3 B. +5 C. +4 D. +6

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【題目】3mol SO32恰好將2mol XO4還原,則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液,不合理的操作順序是

A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置為__________________

(2)表中Y,硫和Z三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)____________

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2mol Mg(OH)2和1mol氣態(tài)烴。該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________________,Q與水反應(yīng)的化學方程式為__________________________。

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