在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅。該溶液中HSO3的電離程度______HSO3的水解程度。
大于
HSO3的電離使溶液呈酸性,HSO3的水解使溶液呈堿性,根據(jù)指示劑變色,判斷溶液呈酸性,故電離大于水解。
點評:酸式鹽的酸堿性,由電離和水解的相對大小確定的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(     )
A.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
B.向NaOH溶液中通入CO2氣體
C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液
D.向NaHCO3溶液中加入CaC2固體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,某溶液中水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26,該溶液中一定不能大量存在的離子是
A.ClB.HCO3C.NaD.NO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定能夠大量共存的離子組是(   )
A.S2、NO3、Ba2+、Na+B.Na+、K+、SO42、Cl
C.NH4、Ba2+、Cl、HCO3D.SO42、CH3COO、Al3+、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列表述或判斷正確的是(     )
A.25℃時,pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
B.相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水電離出的c(H+):③>①>②
C.在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中,離子種類不相同
D.25℃時,濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在電離平衡

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。
(1)向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        ,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                
(2)現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+  c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出該結(jié)論的依據(jù)是                
②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
                                                                                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子可能大量共存的是(    ):
A.pH=1的溶液中:Fe2、Al3、HCO3-、MnO4-
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K、NO3-、Cl、NH4+
C.含有大量OH的無色溶液中:Na、Cu2、AlO2-、SiO32-
D.常溫下水電離出的c(Hc(OH)=1020的溶液中:Na、Cl、S2、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知25℃時,有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×105
4.9×1010
Ka1=4.3×107  Ka2=5.6×1011
則下列有關(guān)說法不正確的是
A.25℃時,0.1mol·L1溶液的pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.25℃時,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
C.25℃時,同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合,所得溶液pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO)=9.9×107
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+c(OH)=1×1028mol·L1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A.Na、I、Cl、NO3B.K、Ba2、Cl、NO3
C.K、Na、Br、FD.Fe3、Na、NO3、SCN

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