Question

某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨氣、氯化氫、氫氣和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸、灼熱氧化銅（變紅色固體）和無水硫酸銅（出現藍色），由此可判定該混合氣體一定含有（　�。�

A．氯化氫、二氧化碳、氫氣

B．一氧化碳、氫氣、水蒸氣

C．一氧化碳、氫氣、氨氣

D．氯化氫、一氧化碳、水蒸氣

Answer 1

能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO₂，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是由于HCl存在所致，
由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca（OH）₂易與HCl反應，而使CO₂難以與Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀，CO₂與Ba（OH）₂反應，生成BaCO₃沉淀，
混合氣體中含HCl后，一定不含NH₃，因兩者反應能生成白色晶體NH₄Cl，
混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H₂存在，通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H₂存在，至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣．
則一定含有氯化氫、二氧化碳、氫氣，
故選A．