【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱.甲池是 ______裝置,乙池是 ______ 裝置;

2)請(qǐng)回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 ______ ,B(石墨)電極的名稱是 ______

3)通入O2的電極的電極反應(yīng)式為: ______ ,A Fe)電極的電極反應(yīng)式為 ______ ;

4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

5)電解一段時(shí)間后,乙池中AFe)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),且溶液的體積為500mL,求所得溶液在25℃時(shí)的pH= ______ ,甲池中消耗O2 ______ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

6)鈷鐵氧體(CoFe2O4)不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料,還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上,用電化學(xué)法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作電解液,純凈的鈷鐵合金(CoFe2)作陽極進(jìn)行電解,在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學(xué)方程式為_________________________。

【答案】原電池 電解池 負(fù)極 陽極 O2+2H2O+4e-=4OH- 4Ag++4e-=4Ag 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 1 280 CoFe2+4H2O CoFe2O4+4 H2

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式知,甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置;乙有外加電源,所以是電解池;根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知,CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng),所以該電極是負(fù)極,O2 發(fā)生還原反應(yīng),所以該電極是正極;石墨與原電池的正極相連,所以B(石墨)電極是陽極,A Fe)極與負(fù)極相連,A是陰極。

1)根據(jù)反應(yīng)方程式知,甲裝置是一個(gè)燃料電池,所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,甲是原電池;乙有外加電源,所以乙是電解池;

2CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng),通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極,石墨與原電池的正極相連,所以B(石墨)電極的名稱是陽極;

3O2 得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以該電極是正極,通入O2的電極反應(yīng)式為: O2+2H2O+4e-=4OH-A Fe)極與負(fù)極相連,A是陰極,A Fe)電極的電極反應(yīng)式為 4Ag++4e-=4Ag

4)乙是電解池,陽極氫氧根離子失電子生成氧氣,陰極銀離子得電子生成單質(zhì)銀,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3

5)乙池中A(Fe)極是陰極,陰極的質(zhì)量增加的5.40g是銀,根據(jù)得失電子數(shù)相等,氧氣、氫離子與銀的關(guān)系式為O2--------4Ag-------4H+ ;設(shè)消耗氧氣的體積是xL,生成氫離子的物質(zhì)的量為ymol;
O2--------4Ag-------4H+
22.4L ( 4×108 )g 4mol
xL 5.40g ymol

、

x=0.28L=280mL;y=0.05mol;

溶液的體積為500mL,,所得溶液在25℃時(shí)的pH=1。

6)以NaOH溶液作電解液,純凈的鈷鐵合金(CoFe2)作陽極進(jìn)行電解,陽極上CoFe2失電子生成CoFe2O4薄膜,陰極氫離子得電子生成氫氣,該電解過程的化學(xué)方程式為CoFe2+4H2O CoFe2O4+4 H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的:化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成,整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知:

若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是

A. 《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之”!巴摺,傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,主要成分為硅酸鹽。

B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。

C. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

D. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3NiOSiO2)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如圖:

(1)濾渣的成分是________;浸鈷時(shí)Al2O3溶解的離子方程式為__________________;Co2O3溶解的離子方程式為________________________________。

(2)濾液加入H2O2的目的是________________________________________;加入CoO產(chǎn)生Fe(OH)3Al(OH)3的原因是_________________________________________;若要將濾液Fe3Al3全部沉淀,則應(yīng)將濾液pH控制在_____________(已知:溶液中離子濃度小于1×105 mol·L1,則認(rèn)為離子完全沉淀;Ni(OH)2、Fe(OH)3Al(OH)3Ksp分別為1×1015、1×10381×1032)

(3)加入有機(jī)萃取劑的目的是_______________________________。

(4)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))

B. 在一定條件下,苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))

C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應(yīng))

D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料氣從左流向右時(shí),上述裝置組裝連接的順序:原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL,收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),SO2的體積分?jǐn)?shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料。鎵(Ga)與硼同族,鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2)B2H6(乙硼烷)氣體燃燒熱值高,是未來的高能燃料,用于火箭和導(dǎo)彈。1molB2H6(g)O2(g)中燃燒,生成B2O3(s)H2O(g)放出2033.8kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

(3)在其他條件相同時(shí),反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的轉(zhuǎn)化率(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖,由此圖可得出:

①該反應(yīng)的H_______0(“<”=”“>”)。分析H3BO3的速率,va(逆)_______vb())(“<”“=”“>”)。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析升高溫度對(duì)制備B(OCH3)3反應(yīng)的影響_______

③若要進(jìn)一步提高硼酸的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施有:_______。

(4)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時(shí),已知0.70molL-1H3BO3溶液中,平衡(H+)=2.0×10-5molL-1,水的電離可忽略不計(jì),列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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