2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．NA個(gè)H+的質(zhì)量為1 g
B．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na+
C．32 g O2中含有2NA個(gè)氧原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O中含有NA個(gè)分子

分析 A、NA個(gè)H+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算；
B、根據(jù)n=cV，N=nNA進(jìn)行計(jì)算；
C、32 g O2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有2NA個(gè)氧原子；
D、N=nNA進(jìn)行計(jì)算；

解答 解：A、NA個(gè)H+的物質(zhì)的量為1mol，所以質(zhì)量為1mol×1g/mol=1g，故A正確；
B、2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液的物質(zhì)的量為：2 L×0.5 mol/L=1mol，而1molNa2SO4中鈉離子的數(shù)目為2NA個(gè)Na+，故B錯(cuò)誤；
C、32 g O2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有2NA個(gè)氧原子，故C正確；
D、1 mol H2O中含有N=1×NA=NA個(gè)水分子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于NO2的說法正確的是（　�。�
A．NO2 是無色氣體
B．NO2 能用排水氣法收集
C．NO2能與水反應(yīng)，在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化
D．NO2能與水反應(yīng)，在反應(yīng)中NO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對(duì)此裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B．若兩電極分別為 Zn 和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為 X＞Y
D．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黃酮醋酸類化合物（F）具有抗菌、消炎、降血壓等多種生理活性和藥理作用．工業(yè)上常采用下列路線合成：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN+H2O$\stackrel{H+，F(xiàn)}{→}$ RCOOH
（1）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．   
（2）C的官能團(tuán)名稱為羥基、羰基．
（3）F分子式為C18H12O2NBr．
（4）寫出D與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）：+2NaOH→+H2O+NaCl．
（5）寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
②苯環(huán)上的核磁共振氫譜中有兩組峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是89B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．核外電子數(shù)是39D．${\;}_{39}^{89}$Y與${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子共存或離子檢驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al3+
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Na+可共存
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，最終溶液中無沉淀，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，對(duì)下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．4種pH相同的溶液：①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3  ④NaOH，各溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞①＞④
C．0.1 mol•L-1HA（某酸）的pH=3，0.1 mol•L-1 BOH（某堿）的pH=13，則BA（鹽）溶液的pH＜7
D．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4mol A和 2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反應(yīng)2min 后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�
A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b與a可形成多種有機(jī)化合物，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：c＞d
B．a、b、c、d中，d的原子半徑最大
C．a與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵
D．a與其它元素形成的化合物均為共價(jià)化合物

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