4．如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對此裝置的下列說法正確的是（　　）
A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．若兩電極分別為 Zn 和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為 X＞Y
D．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

分析 原電池裝置，X、Y為兩個電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極金屬活潑等來解答．

解答 解：由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，
A．由圖可知電子的流動方向是X→外電路→Y，則電流的方向應(yīng)該為Y→外電路→X，故A錯誤；
B．X為原電池的負(fù)極，Y為正極，則X應(yīng)為Zn，故B錯誤；
C．兩個電極都是金屬，X為負(fù)極，則X的活動性比Y強，故C正確；
D．X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確電子的流向判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子流向、電極判斷及金屬性比較、電極反應(yīng)的考查，注重基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團
C．1mol該有機物能與4molNaOH反應(yīng)D．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．石灰石跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）為兩性氫氧化物
（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的B（填字母序號）．
A．熔沸點差異          B．溶解性差異         C．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水將溶液稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3．
（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4或硫酸．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2O2--4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑．
②在制備金屬Ti前后，CaO的質(zhì)量將不變（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氮原子 2p 亞層上的 3 個電子不相同的是（　�。�
A．能量B．電子云形狀C．電子云伸展方向D．自旋狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（　�。�
A．盛放食醋B．燒煮開水C．盛放咸的食物D．用堿水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：

（1）“酸浸”時加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有將礦石粉碎（或攪拌等）．（寫出一種）
（2）在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中Al（OH）3、SiO2
（填化學(xué)式）的含量減少．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8（過二硫酸氨）溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL．
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+．
②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）①寫出“沉錳”時的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②在其他條件相同時，NH4HCO3的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，使平衡MnCO3（s）?CO32-（aq）+Mn2+（aq）向逆反應(yīng)方向移動，析出的MnCO3越多，則錳元素回收率越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷錯誤的是（　　）
A．NA個H+的質(zhì)量為1 g
B．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個Na+
C．32 g O2中含有2NA個氧原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④電解熔融氧化鋁生成鋁．
寫出②所涉及離子反應(yīng)方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：6SOCl2+AlCl3•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3．
（2）鐵在地殼中的含量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．生成的黑色物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN溶液，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）．工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出該反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式解釋），向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳所產(chǎn)生現(xiàn)象晶體（或沉淀）析出，該物質(zhì)是NaHCO3．（寫化學(xué)式）

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