【題目】下列說法正確的是

A.已知2CSiO2Si2CO↑,說明Si的非金屬性比C強(qiáng)

B.電子層數(shù)越多,原子半徑一定越大

C.堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物

D.單質(zhì)中不可能含有離子鍵

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高被氧化,表現(xiàn)還原性,而比較非金屬性利用的是單質(zhì)的氧化性,所以該反應(yīng)不能說明硅的非金屬性比碳強(qiáng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.原子核對(duì)核外電子的吸引,核外電子多,相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多,靜電作用力增強(qiáng)影響原子的半徑,電子層數(shù)多少只是影響原子半徑的因素之一,原子電子層數(shù)越多,對(duì)應(yīng)的原子半徑不一定大,如KI少一電子層,但半徑KI大,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

CLi與氧氣反應(yīng)生成Li2O,不能生成過氧化物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用,只存在于化合物中,單質(zhì)中不可能存在離子鍵,D選項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

ANaOH+HCl=NaCl+H2O

BCu+2Ag+=2Ag+Cu2+

1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________________________。

2)如果不能,說明其原因_______________________________________________________________

3)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)):

負(fù)極:___________,__________________________,__________

正極:___________,__________________________,___________

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(2)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)類型_____,某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是_______(不能”),你的理由_________。

(3)再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知:25℃、101kPa下:

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出儀器的名稱:a_______,b________。

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)裝置B中加入的試劑是________。

(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置____(填字母)間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取,請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案:________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后,取少量裝置C中的固體于試管中,加入足量鹽酸,固體完全溶解,得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________,觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L-1·s-1,則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是

A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%90%,還含有Fe等。通常用間接碘量法測(cè)定其中Cu的含量,步驟如下:

Ⅰ.稱取a g樣品,加入稀H2SO4H2O2溶液使其溶解,煮沸除去過量的H2O2,冷卻后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中;

Ⅱ.取50.00 mL濾液于錐形瓶中,加入NH4F溶液,控制溶液pH34,充分反應(yīng)后,加入過量KI溶液,生成白色沉淀,溶液呈棕黃色;

Ⅲ.向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定,至錐形瓶中溶液為淺黃色時(shí),加入少量淀粉溶液,繼續(xù)滴至淺藍(lán)色,再加入KSCN溶液,劇烈振蕩后滴至終點(diǎn);

Ⅳ.平行測(cè)定三次,消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL,計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知:。FFe3+生成穩(wěn)定的FeF63(無色)。

ⅱ.I2在水中溶解度小,易揮發(fā)。

ⅲ.I2+I I3(棕黃色)。

ⅳ.I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6(無色)。

(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+I反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

Cu2+I反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

③加入過量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室溫時(shí),CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2I3,使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。Ⅲ中,在滴定至終點(diǎn)前加入KSCN溶液的原因是_

(4)樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(列出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________________。

2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)___________________;

3z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為:_______________________

4)元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代,這種同位素原子符號(hào)為___________

5)元素g與元素h相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________(填序號(hào))。

a.常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同

bh的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下gh的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

dg、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者

6xe反應(yīng)可生成離子化合物ex。

①寫出化合物ex的電子式__________________。

②將少量ex投入水中,劇烈反應(yīng),得到x單質(zhì)。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、BC三點(diǎn)溶液的pH逐漸減小,DE、F三點(diǎn)溶液的pH逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>cOH-)

D.B點(diǎn)溶液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時(shí),燃燒熱相同

B.燃燒熱是反應(yīng)熱的種類之一

C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l) ΔH57.3kJ·mol1,若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合,放出的熱量為57.3kJ

D.101kPa25℃時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol1

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同步練習(xí)冊(cè)答案