【題目】下列物質(zhì)中,常溫下不與水反應(yīng)的是(

A.Na2OB.K2OC.CaOD.CuO

【答案】D

【解析】

A. Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故A不選;

B. K2O與水反應(yīng)生成氫氧化鉀,故B不選;

C. CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故C不選;

D. 氧化銅常溫下不與水反應(yīng),故D選;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2(SO43和少量重金屬離子],可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵.其工藝流程如圖1:

已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有
(2)濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
(3)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2molL1的H2SO4溶解.
步驟2:用0.2000molL1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40mL.
步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
則樣品中C2O42的物質(zhì)的量為
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2,產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱,設(shè)計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖,填寫圖中的空白.
(1)2mL 試劑;加入少量試劑;再加入 試劑; 現(xiàn)象:
(2)可以證明Cl2的氧化性(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性;氯元素的非金屬性(填“強于”或“弱于”)溴元素的非金屬性.
(3)此反應(yīng)的離子方程式為:
(4)某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為4:1:4,要使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:1:1,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題:

1上述儀器中,在配制稀硫酸時不需要用到的是___________(填序號)

2配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL,經(jīng)過計算,需要濃硫酸的體積為_______

3在配制過程中,下列操作錯誤的是____________,能使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì),稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④移液前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時,俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】〔化學(xué)﹣﹣選修2:化學(xué)與技術(shù)〕 鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示.回答下列問題:

(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH32Cl2+2MnOOH ①該電池中,負(fù)極材料主要是 , 電解質(zhì)的主要成分是 , 正極發(fā)生的主要反應(yīng)是
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是
(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).
①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A , B
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 . 操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 水的離子積常數(shù)B. 化學(xué)平衡常數(shù)C. 反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)D. 化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

2在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度 ________(“>”、“<””)0.3 mol·L1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度________(“ >”、“<””)0.3 mol·L1

3在配制硫酸溶液時:

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實驗室有15 mL20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3


A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè).用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1:
已知氧化過程中,控制反應(yīng)液的溫度在55~60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)酸溶過程中,硫酸的作用是 . 吸收完成后,將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉.
(2)實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示,A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是;B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是(填字母).
a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液
(3)工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1:1.若(NO):n(NO2)>1:1,則會導(dǎo)致;若n(NO):n(NO2)<1:1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為
(4)已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化,同時產(chǎn)生一種有毒的氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(5)已知:①NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I氧化為I2;S2O32又能把I2還原為I . ②NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色.為測定產(chǎn)品NaNO2的純度,請補充完整實驗方案:準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解, . 實驗中可供選擇的試劑:稀硫酸、c1 molL1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL1 Na2S2O3溶液、c3 molL1酸性KMnO4溶液.

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