【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液時:
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm- 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。
【答案】 AC 燒杯、玻璃棒 6.0 < > 13.6 15
【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;答案為:AC;燒杯和玻璃棒;
(2)①配制0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL,應(yīng)選擇容量瓶,實(shí)際配制溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.3 mol·L-1 L40g/mol=6.0 g;答案為:6.0;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,根據(jù)溶液濃度偏低,所以所得溶液濃度0.3 mol·L-1;答案為:;
③氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱,未冷卻就進(jìn)行定容操作,冷卻后溶液體積偏小,根據(jù)溶液濃度偏高,所以所得溶液濃度0.3 mol·L-1因此,答案是:>
(3)①)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,設(shè)需要濃硫酸體積為V(濃),則根據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:c(濃)V(濃)(稀)V(稀),即mol(濃)molL,得V(濃)6mL;答案為:13.6;
②量取濃硫酸,應(yīng)選擇量筒;答案為:15;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎(chǔ).
①人體所需的元素從食物中攝取不足時,可通過食品添加劑和保健藥劑以補(bǔ)充.如制成補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅的保健藥劑或制成加碘食鹽等,來增加對這些元素的攝入量.從上面提到的補(bǔ)鈣劑、補(bǔ)鋅劑和加碘食鹽中的鈣、鋅、碘是指(填選項(xiàng)字母).
A.單質(zhì) B.原子 C.元素 D.離子
②被霉菌污染的糧食會產(chǎn)生黃曲霉素(C17H12O6),人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變,繼而誘發(fā)癌癥.黃曲霉素屬于(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”),
③由于化學(xué)物質(zhì)使用不當(dāng),給人印象不佳的化學(xué)名詞越來越多:蘇丹紅、三聚氰胺、….下列做法不會危及人體健康的是(填字母).
A.用甲醛浸泡海鮮產(chǎn)品 B.用霉變花生壓榨食用油
C.用小蘇打做糕點(diǎn)的疏松劑 D.用工業(yè)鹽亞硝酸鈉腌漬魚肉
④碳酸氫鈉是常用的疏松劑,它們在加熱條件下產(chǎn)生氣體,使食品變得疏松.請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程,其主干可分為四個步驟.下列是研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是
A. 預(yù)測物質(zhì)性質(zhì) B. 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)
C. 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察 D. 做出有關(guān)的解釋和結(jié)論
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2,可采用的方法是
A. 憑氣味和顏色 B. 紫色石蕊試液
C. 干燥的藍(lán)色石蕊試紙,觀察其顏色變化 D. 通入AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng),表達(dá)正確的是( )
A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B. CaCO3與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42― + Ba2+=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
B. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=﹣Q1 kJ/mol(Q1>0),在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2 , 在500℃時充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w molL﹣1 , 放出熱量為Q2 kJ.
(1)達(dá)到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率為 .
(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3 , 500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度(填>、=、<)w molL﹣1 , Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系:Q3=
(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時加入4molA2和2molB2 , 500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4kJ,則Q2Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(6)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號). a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強(qiáng) c.及時分離生成的C3 d.升高溫度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為金屬單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)B的化學(xué)式:___________
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①______________________________________________________________________
反應(yīng)②______________________________________________________________________
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)C→D______________________________________________________________________
反應(yīng)D→C _____________________________________________________________________
(4)檢驗(yàn)D中陽離子的方法: _________________________________________________________
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