【題目】對(duì)于H2＋Cl22HCl反應(yīng)下列說法不正確的是(　　)

A.反應(yīng)過程中既有化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵形成

B.在反應(yīng)物分子內(nèi)共價(jià)鍵斷裂，生成物分子內(nèi)形成共價(jià)鍵

C.反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是非極共價(jià)鍵，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵

D.生成物HCl溶解于水中，離子鍵被破壞

【答案】D

【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物要斷鍵，生成新物質(zhì)要成鍵，故A正確；

B．H2、Cl2、HCl的分子中都是共價(jià)鍵，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，H2、Cl2中的共價(jià)鍵斷裂，HCl內(nèi)共價(jià)鍵形成，故B正確；

C．H2、Cl2分子中是非極性共價(jià)鍵，HCl中是極性共價(jià)鍵，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，H2、Cl2中的共價(jià)鍵斷裂，HCl內(nèi)共價(jià)鍵形成，故C正確；

D．HCl中是共價(jià)鍵，沒有離子鍵，溶于水時(shí)斷裂共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①向50mL小燒杯中加入20mL飽和FeCl3溶液并加熱煮沸，制備氫氧化鐵膠體

②家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時(shí)可用固體管道疏通劑疏通，其主要成分為鋁和氫氧化鈉

③打印機(jī)（或復(fù)印機(jī)）使用的墨粉中的鐵的氧化物是氧化鐵

④“綠色化學(xué)”就是在生產(chǎn)結(jié)束后及時(shí)治理污染

⑤食品中適量添加二氧化硫可以達(dá)到去色、殺菌、抗氧化的作用

⑥對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，若將反應(yīng)體系降溫至室溫，反應(yīng)正向移動(dòng)，可以從溫度分析對(duì)該平衡的影響

A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制�。�Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是( 　)

A.AlN中氮的化合價(jià)為＋3

B.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

C.上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。

D.上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)步驟①中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低_____(填寫字母)

A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

(2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________　步驟③__________

(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).

A.100mL　　　　　B.200mL　　　　　C.500mL

(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫兩點(diǎn))____________

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是（ ）

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：

B.水煤氣合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

C.制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是

A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實(shí)驗(yàn)方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得為、的和

與的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期________族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

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