【題目】在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分?jǐn)?shù)為20%

【答案】B

【解析】

試題根據(jù)三行式計(jì)算；

A選項(xiàng)，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出x等于2，故A正確；

B選項(xiàng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度除以總濃度得到A的轉(zhuǎn)化率為60%，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，B的平衡濃度為0.8 mol/L，故C正確；

D選項(xiàng)，D的濃度為0.4 mol/L，總的濃度為2 mol/L，因此體積分?jǐn)?shù)為20%，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)關(guān)于它的說法正確的是________。

a.可使酸性KMnO4溶液褪色

b.可與FeCl3溶液作用顯紫色

c.可使溴的CCl4溶液褪色

d.可與NH4HCO3溶液作用產(chǎn)生氣泡

e.它屬于醇類

(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。

(3)1 mol 該化合物與Br2反應(yīng)時(shí)，最多消耗________ mol Br2。

(4)1 mol該化合物與H2加成時(shí)，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為________ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為_____在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸的作用是_____________________和______________。

（2）某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�， 老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有 C2H4 和 SO2。

回答下列問題：

品紅溶液 NaOH 溶液 品紅溶液酸性KMnO4 溶液

①能說明 SO2 氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

②確定含有乙烯的現(xiàn)象是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體，一水合氨的電離程度增大

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述正確的是(　　)

A.它是一種離子化合物B.它只含共價(jià)鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時(shí)不會(huì)分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用離子方程式表示）

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

(1)元素A在周期表中的位置__________________________。

(2)用電子式表示D2G的形成過程____________________________，其所含化學(xué)鍵類型為___________。

(3)C2-、D+、G2-離子半徑由大到小順序是____________________(用離子符號(hào)回答)。

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①溶液a和b分別為______________，________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________。

(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________________。

②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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