現(xiàn)有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液,分離它們的正確方法依次是
A.分液、蒸餾B.蒸餾、分液C.分液、萃取D.萃取、分液
D

試題分析:①利用鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑CCl4中的溶解度較大,而在水中的溶解度減小,水與有機(jī)溶劑CCl4又互不相溶的特點(diǎn),向混合物中加入CCl4,萃取其中的Br2,然后分液就可把溴化鈉溶液和溴分開。②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液是互不相溶的兩層液體,可以用分液的方法分離。因此正確選項(xiàng)為D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌,如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈?_____________________________。
(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8 ℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是________________。
(3)用下圖裝置制備CrCl3時(shí),反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2,則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________;②________________________________。

(4)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱取樣品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1 g Na2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量2 mol·L-1 H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O存在,再加入1.1 g KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻以Cr3存在,于暗處靜置5 min后,加入1 mL指示劑,用0.025 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00 mL。已知:
2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為________,判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________;
②加入Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是____________________________;
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2、H、SO42和少量的Fe3、TiO2)生產(chǎn)乳酸亞鐵,其工藝流程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ中,鐵屑與TiO2反應(yīng)的離子方程式為2TiO2+Fe+4H??2Ti3+Fe2+2H2O,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃,其目的是________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2的實(shí)驗(yàn)操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知:FeCO3(s)??Fe2(aq)+CO32(aq),試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行,原因是_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置或操作錯(cuò)誤的是(雙選) (  )。
A.甲圖所示裝置可以檢驗(yàn)有乙烯生成
B.乙圖所示裝置可以制取金屬錳
C.丙圖所示裝置用來洗氣,除去CO2中的HCl氣體
D.丁圖所示裝置用來分離乙醇和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在    (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。 
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                                        。 
(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因                                                                      。 
(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL-1),它的物質(zhì)的量濃度為    
(5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②        。 
(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是    (寫化學(xué)式)。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑,其中錯(cuò)誤的是(    )
A.二氧化碳中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)
B.氮?dú)庵谢煊醒鯕猓ㄗ茻岬你~網(wǎng))
C.NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕
D.氨氣中混有水蒸氣(濃硫酸)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B.該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)
C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2
D.步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見下表:
 
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí),應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。(填字母)
a.表面皿     b.蒸發(fā)皿     c.鐵坩堝     d.泥三角
(2)加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是   ;不宜用鹽酸的原因是   。
(3)采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢(shì)為   
(4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50 mL溶液。
Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75~80 ℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計(jì)算得出產(chǎn)品純度。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為   。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為   。
③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度   。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)     
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其原因可能為   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
試劑
方法
A
Cl2(HCl )
NaOH溶液
洗氣
B
Fe(Al)
NaOH溶液
過濾
C
CO2(CO)
O2
點(diǎn)燃
D
KNO3(KOH)
FeCl3溶液
過濾
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案