【題目】生活及生產(chǎn)過程直接排放的超細(xì)顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有(  )

A. 加高工廠煙囪 B. 推廣使用新能源汽車

C. 安裝除塵設(shè)備 D. 將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級

【答案】BCD

【解析】A、加高煙囪,不能減少污染物的排放,故A錯誤;B、用新能源,減少顆粒物的排放,故B正確;C、安裝除塵設(shè)備,減少顆粒物的排放,故 C正確;D、減少污染物的排放,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(  )

A. Na、Ba2Cl、SO42

B. Fe2、HSO32ClO

C. K、Fe3NO3、SCN

D. Mg2、NH4Cl、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性;q是元素Z形成的黃色單質(zhì);X與Z位于同主族;在第三周期中Y元素所形成的簡單離子半徑最小。上述物質(zhì)在常溫下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A.工業(yè)上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質(zhì)

B.Z的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.以上四種元素形成的簡單離子中,Z離子半徑最大

D.m與p可以發(fā)生化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期,銅原子核外電子有____種不同的運(yùn)動狀態(tài),Cu+的核外電子排布式為________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰、陽離子個數(shù)比為______,該氧化物的電子式為_______________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下,膽礬晶體存在_____化學(xué)鍵,其中SO42-空間構(gòu)型是______,采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負(fù)性由小到大的順序為_____(用元素符號表示)。

(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:_____________________________。

(5)金屬M(fèi)g的堆積方式是六方最密堆積(如左圖所示),其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是

A. 氫氟酸可用來刻蝕玻瑞 B. 過氧化鈉常用作供氧劑

C. 漂白粉可用作游泳池的消毒劑 D. 晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A.未加鹽酸時:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O)

B.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl)=c(Na)

C.加入10 mL鹽酸時:c(NH)+c(H)=c(OH)

D.加入20 mL鹽酸時:c(Cl)=c(NH)+c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實(shí)驗?zāi)塬@成功的是(

A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀

D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間,取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗其是否發(fā)生水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 鹵族元素是典型的非金屬元素,因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)

B. 堿金屬元素單質(zhì)越活潑,其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高

C. 鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)

D. 鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng),且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。

請回答下列問題:

(1)寫出B、C、D的元素符號B_____C_____D________

(2)E在周期表中的位置為________________________

(3)一種F合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中F原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中F原子與Au原子數(shù)量之比為_________________;該晶體中,原子之間的作用力是________;上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由F原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將F原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________ (F寫元素符號)

(4)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為______。

(5)DF形成離子個數(shù)比為1∶1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm,F(xiàn)離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________。

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