【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù).
(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是 .
a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b.它們的大小都隨溫度的升高而增大
c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
(2)25℃時(shí)將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),則溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
(3)已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3 . H2O電離常數(shù)相等,則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為 , 溶液中離子濃度大小關(guān)系為
(4)25℃時(shí),H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2molL﹣1 , 則該溫度下pH=3、c(HSO3﹣)=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= .
(5)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 , 向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 . (已知lg 2=0.3)
【答案】
(1)a
(2)中,
(3)1.0×10﹣7mol/L,c(NH4+)═c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)═c(H+)
(4)0.01mol/L
(5)3.3≤pH<9
【解析】解:(1)a.平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,所以它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度,故正確;
b.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),如果化學(xué)平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小,故錯(cuò)誤;
c.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同電離平衡常數(shù)相同,故錯(cuò)誤;
故選a;
(2)所得混合溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),根據(jù)電荷守恒得c(OH﹣ )═c(H+),溶液呈中性;根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb= = = ,
所以答案是:中; ;
(3)CH3COOH和NH3.H2O電離常數(shù)相等,則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同,導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性,水電離出的氫離子濃度為1.0×10﹣7mol/L;水的電離程度很小,溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)═c(CH3COO﹣)>c(OH﹣ )═c(H+),所以答案是:1.0×10﹣7mol/L;c(NH4+)═c(CH3COO﹣)>c(OH﹣ )═c(H+);
(4)電離常數(shù)Ka=1×10﹣2molL﹣1,則該溫度下pH=3、c(HSO3﹣)=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= = mol/L=0.01 mol/L,
所以答案是:0.01 mol/L;
(5) ≤c(OH﹣ )< , mol/L≤c(OH﹣ )< mol/L,2×10﹣13× mol/L≤c(OH﹣ )<1×10﹣5mol/L, mol/L<c(H+)≤ mol/L,則3.3≤pH<9,
所以答案是:3.3≤pH<9.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面試劑瓶中盛放的是某同學(xué)配制的硫酸亞鐵溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制該FeSO4溶液需用到這種儀器,該儀器名稱是____________;若配制500 mL該FeSO4溶液,則需要稱量FeSO4固體_______g。
(2)該同學(xué)取所配制的FeSO4溶液放于四支試管中(標(biāo)號(hào)分別為①②③④),分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)按要求填寫相應(yīng)內(nèi)容:
①號(hào)試管觀察溶液顏色是__________色。
②號(hào)試管加入NaOH溶液時(shí),生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,寫出這一過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________;________________。
③號(hào)試管加入少量KSCN溶液,如果溶液變成紅色,說(shuō)明該溶液已變質(zhì),溶液中含有_____;可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩,紅色消失,其離子方程式為__________。
④號(hào)試管加入少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是( )
A.沒(méi)有水就沒(méi)有生命
B.飲用水越純凈越好
C.養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣,只吃蔬菜,水果等堿性食物
D.調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加的越多越好
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng).由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測(cè)定)( )
A.乙炔
B.丙炔
C.丁炔
D.丁二烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān) A 的性質(zhì)敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.A 與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為 1:3
B.A 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為 1:1
C.A 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
D.A 既能與羧酸反應(yīng),又能與醇反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
據(jù)此判斷:
(1)固體B的化學(xué)式為________________,其歸屬的物質(zhì)類別是:________________。
(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:______________________________。
(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe,此反應(yīng)的名稱是_________,化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH2OH(羥胺)是一種無(wú)色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)NH2OH的電子式為。
(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”)。
(3)室溫時(shí),NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會(huì)使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應(yīng)原理如下:2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺:
①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為。
②裝置中導(dǎo)管X的作用是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是
A. Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ B. 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C. Cu+Cl2CuCl2 D. 5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
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