【題目】有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān) A 的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.A 與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為 1：3
B.A 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為 1：1
C.A 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
D.A 既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．有機(jī)物A中含有1個(gè)酚羥基、1個(gè)醇羥基和1個(gè)﹣COOH，三者都能與Na反應(yīng)，則A與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：3，故A正確； B．有機(jī)物中只有酚羥基和羧基具有酸性，可與NaOH反應(yīng)，則A與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．含有羧基，酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故C正確；
D．有機(jī)物A中含有酚羥基、羥基以及羧基等官能團(tuán)，可與羧酸或者醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，需要了解有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖．如圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是（ ）
①X：H2S，Y：濃H2SO4
②X：SO2 ， Y：飽和NaHCO3溶液
③X：CO2 ， Y：Na2SO3溶液
④X：Cl2 ， Y：飽和NaHCO3溶液．
A.③和④
B.②和④
C.①和②
D.②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(　　)

A.用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

B.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，可將溶液直接蒸干

C.利用蒸餾或分餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

D.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJmol﹣1 ， 則H2O（g）H2O（l）的△H=40.69kJmol﹣1
B.常溫下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小
C.已知：

共價(jià)鍵

C﹣C

C=C

C﹣H

H﹣H

鍵能/kJmol﹣1

348

610

413

436

則反應(yīng) 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJmol﹣1=﹣384kJmol﹣1
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是 ．
a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時(shí)將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
（3）已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3 ． H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為 ， 溶液中離子濃度大小關(guān)系為
（4）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ． （已知lg 2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是( )

A.Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕
C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）

A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當(dāng)44.8L(標(biāo)況)氨氣溶于水制得2L氨水時(shí)，其濃度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；
170～200 ℃時(shí)，C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ， 發(fā)生的反應(yīng)為
C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①在相應(yīng)溫度下，A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率，除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來外，還可采取的措施有 (任寫一種)。
③720℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
（3）用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過程如下：
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反應(yīng)：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。
②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則△H1=kJ·mol-1。

化學(xué)鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/kJ mol-1

348

615

413

436

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇 廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（ ）
A.1 mol 1 mol
B.3.5 mol 7 mol
C.3.5 mol 6 mol
D.6 mol 7 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案