【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

800

0.20

0. 30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06

【答案】D

【解析】A、vN=vM= ,故A正確

B、 X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

起始濃度(mol·L-1) 0.01 0.04 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1) 0.008 0.008 0.008 0.008

平衡濃度(mol·L-1) 0.002 0.032 0.008 0.008

實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù) B正確;

C. X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

起始濃度(mol·L-1) 0.02 0.03 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1) 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a

平衡濃度(mol·L-1)0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 解得a=0.12X的轉(zhuǎn)化率=0.12/0.2×100%=60%,故C正確;D.根據(jù)三段式可求得,700℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K≈2.6,升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K=1.0,K減小,即平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),若④的溫度為800℃,恒容體系中,氣體體積不變的反應(yīng),④與③為等效平衡,b=1/2,a=0.06mol,但④的實(shí)際溫度為900℃,相比較800℃,平衡逆向移動(dòng),b0.06,故D錯(cuò)誤;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】[2017新課標(biāo)]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40 時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液”中,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。

(6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。

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A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1

C. 溶液中c(OH) mol·L1c(H)

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是(  )

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B. 2 L 0.5 mol·L1 Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na

C. 常溫常壓下,48gO3 O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 同溫同壓下,NA個(gè)NONA個(gè)N2O2的混合氣體的體積不相等

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