Question

60mL 0.5 mol·L^-1氫氧化鈉溶液和40mL 0.4 mol·L^-1硫酸相混合后，溶液的pH約為

1. A.
   0.5
2. B.
   1.7
3. C.
   10.9
4. D.
   13.2

Answer 1

B
試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為60/1000×0.5mol?L^-1=0.03mol，硫酸的物質(zhì)的量為40/1000×0.4mol?L^-1=0.016mol，H⁺的物質(zhì)的量為0.016mol×2=0.032mol，則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H⁺和OH^-的物質(zhì)的量分別為0.032mol和0.03mol，則硫酸過(guò)量，過(guò)量的H⁺的物質(zhì)的量為0.032mol-0.03mol=0.002mol，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.002/100×100=0.02，所以pH=-lg0.02=1.7，故本題的答案選擇B。
考點(diǎn)：pH的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的計(jì)算，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，明確酸堿反應(yīng)的過(guò)量分析是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉物質(zhì)的量的計(jì)算、pH的計(jì)算公式來(lái)解答即可.。