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已知：I₂能使淀粉溶液顯藍(lán)色，青蘋果汁遇到碘酒時(shí)顯藍(lán)色，熟蘋果汁能與新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)生成紅色沉淀，這說明

[ ]

A．青蘋果汁只含淀粉
B．蘋果中只含有葡萄糖
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合為淀粉
D．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有

CEF

（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式

[Ar]3d⁵

．
③配位體CN^-的等電子體有

CO、N₂

（寫出兩種）．
④用價(jià)電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為

V形

．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As

＞

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是

．

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是

酸式滴定管

，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是

碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為

淀粉溶液

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，已知：I₂+2S2

=S4

+2I^-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入

Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃

，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9mol/L

．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是Cu²⁺發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是

在干燥的HCl氣流中加熱脫水；

．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用

淀粉溶液；

作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；

．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

95%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因

除去其中可溶性雜質(zhì)

，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈

最后一次洗滌的流出液呈無色

．
（2）已知CCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是

水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）

．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時(shí)，主要步驟包括：
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；
②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)�，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；
③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；
④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；
⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通入氮?dú)猓?br />⑥檢查裝置氣密性．
正確的順序?yàn)椋孩蕖邸?!--BA-->

②④⑤①

．

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為

COCl₂+2C₂H₅OH→C₂H₅OCOC₂H₅+2HCl

．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為

淀粉

．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是

除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差

．
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

96.1%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江）已知：I₂+2

S2O

S4O

+2I^-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入

Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃

，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9mol/L

．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是

2CuCl₂?2H₂O

△

Cu₂（OH）₂?CuCl₂+2HCl+2H₂O

2CuCl₂?2H₂O

△

Cu₂（OH）₂?CuCl₂+2HCl+2H₂O

（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是

在干燥的HCl氣流中加熱脫水

．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用

淀粉溶液

作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色

．
②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

．
③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

95%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂ 的目的是

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

（用化學(xué)方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂ 除去．除去H₂O₂ 的簡便方法是

加熱至沸

．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為

淀粉溶液

，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

藍(lán)色褪去

．
②若滴定前溶液中的H₂O₂ 沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會(huì)

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①

向?yàn)V液中加入30%H₂O₂，使其充分反應(yīng)

；②

滴加1.0mol?L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全

；③過濾；④

向?yàn)V液中滴加1.0mol?L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全

；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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