【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1NA

B.2 gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒數(shù)之和為NA

【答案】D

【解析】

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液，c(OH-)==0.1mol/L，氫氧根離子個(gè)數(shù)為：0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A正確；

B．2gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為×10×NA=NA，故B正確；

C．8gCuO的物質(zhì)的量為0.1mol，而CuO和氫氣反應(yīng)時(shí)，銅元素由+2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，故0.1molCuO反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為=0.5mol，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，溶液中含氯氣分子，故溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染，同時(shí)可大大降低重金屬的用量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見(jiàn)配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_____。

(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學(xué)式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長(zhǎng)為_____________nm(計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：

（1）怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性_____________________________________；

（2）若C中為淀粉KI試紙，實(shí)驗(yàn)片刻后C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______；寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（3）若C中的淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后又變?yōu)闊o(wú)色，原因是__________________。

（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是_____________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無(wú)二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用___________藥品替代。若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無(wú)濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用__________________藥品替代。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干電池是日常生活中常用的電池，原料為Zn和MnO2。某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質(zhì)Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質(zhì))共同生產(chǎn)。流程如下：

已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中反應(yīng)的方程式為：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4。

（1）混合物A中，屬于還原產(chǎn)物的是______(填化學(xué)式)。

（2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開(kāi)始沉淀的pH如表所示，則加入X后，溶液pH應(yīng)調(diào)整到_____(填字母)。

A．4.5 B．8.0 C．6.5 D．9.0

離子

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3＋

2.3

3.2

Al3＋

4.2

5.4

Zn2＋

7.2

8.0

Mn2＋

8.3

9.8

步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質(zhì)為______(填字母)。

A．MnCO3 B．Zn2(OH)2CO3 C．NaOH D．KOH

（3）生產(chǎn)過(guò)程中除礦石外，還有哪些原料需要購(gòu)買？____________(填化學(xué)式)。

（4）若要從步驟Ⅳ的過(guò)濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)，則需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是

X

Y

Z

結(jié)論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗(yàn)證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了______________（選填下列字母編號(hào)）；

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________；

(3)已知： 25℃、101kpa時(shí)，

①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol

③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_________________。

(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________。

(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________。

(7)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家藥監(jiān)局曾發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑，苯丙醇胺(英文縮寫為PPA)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ΦCHOHCHNH2CH3(其中Φ—代表苯基)。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是—CHOHCHNH2CH3，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）PPA的分子式是________。

（2）它的取代基中有兩個(gè)官能團(tuán)，名稱是________基和________基。(請(qǐng)?zhí)顚憹h字)

（3）將Φ—、H2N—、HO—在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，其中有5種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ΦCHOHCHNH2CH3、ΦCHOHCH2CH2NH2、ΦCH2CHOHCH2NH2、ΦCHNH2CHOHCH3、ΦCHNH2CH2CH2OH，除此5種外，還有______種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出這幾種同分異構(gòu)體所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不要求寫出—OH和—NH2連在同一個(gè)碳原子上的異構(gòu)體，苯基用Φ表示）_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

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