【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應(yīng)，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

【答案】B

【解析】

A．X中含有3個—OH，所以1 mol X發(fā)生消去反應(yīng)最多生成3 mol H2O，故A正確；

B．1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗3 mol X，B錯誤；

C．X與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子取代X中的—OH，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3，故C正確；

D．Y中的氮原子吸引電子的能力強，所以Y的極性比癸烷分子的強，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。請回答下列問題：

（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是___。

（2）為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為252g/mol)的分解產(chǎn)物，按如圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①連接好裝置，點燃酒精燈之前，需進行的必要操作是___。

②反應(yīng)結(jié)束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是___。

③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），其反應(yīng)原理為2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mo1(CH2)6N4H+與1mo1H+相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mo1L-1NaOH標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為20.00mL。

①若滴定終點時，仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②滴定計算得該樣品中N的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種清潔、高效新能源， 也是重要的化工原料。

(1)通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理為：

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-151kJmol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H3=+61kJmol-1

(熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng))

通過計算可知，該系統(tǒng)制氫的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖：

①X 表示的是______ (填“溫度”或“壓強”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)

②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定條件下經(jīng)過10 min 達到平衡狀態(tài)c 點處。在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH) =______ molL-1min -1，平衡常數(shù)K=________(填最簡分數(shù))。平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______

③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母)。

A. 使用催化劑 B. 及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3) 已知燃料電池的比能最與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，E的化學(xué)名稱是____________。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為______________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：

，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_______________。

（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（5）參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《化學(xué)與生活》

（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。

①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為（ ）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

②現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A食鹽 B食醋 C蘋果汁 D葡萄糖 E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是 ；可直接進入血液，補充能量的是 ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 ；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是（ ）。

A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛

②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度 (填大、小)。

③常用來作半導(dǎo)體的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；用作食品保鮮膜的的高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中，加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說法正確的是（ ）

A.該實驗說明I－還原性比Cl－強B.該實驗說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.該實驗說明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。用該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）為了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。

A．?dāng)嚢?/span>

B．適當(dāng)升高溫度

C．研磨礦石

D．用濃硫酸

（2）“酸溶”時，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，廢渣的主要成分是______；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成，金屬鎳溶解的離子方程式為______。

（3）“除鐵”時控制溫度不超過40℃的原因是______；加入碳酸鈉的目的是______。

（4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，圖表示pH-溫度關(guān)系，圖中陰影部分為鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

則下列說法不正確的是______（填字母）

a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中鐵為+2價

b．pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同

c．氯酸鈉在氧化Fe2+時，1 molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH為1.2～1.8，此時加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬

（5）“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為______，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是______。

（6）已知某溫度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，該流程在“沉鎳”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為______，Ni2+才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10-5mol/L；lg2=0.30）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2—都能與MnO4—反應(yīng)生成NO3—和Mn2+，5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

(1)A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。

(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式有____________________，_____________________。

(3)裝置C的作用：____________________，裝置F的作用：___________________。

(4)若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物__________________。（填化學(xué)式）

(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________________。

A．自來水 B．碘化鉀淀粉試液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(6)充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測。稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（只列式，不用化簡，不用計算，已知：NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol）____________________________。

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同步練習(xí)冊答案