10.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( 。
A.Ca2+  1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4
C.Cl-  1s22s22p63s23p6D.Ar  1s22s22p63s23p6

分析 主族元素原子失去電子變成陽離子時,核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)改變;主族元素原子得到電子變成陰離子時,核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)改變,但電子層數(shù)不變.

解答 解:A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子,使次外層變成最外層,所以鈣離子核外有18個電子,故A正確;
B、氧原子核外有8個電子,氧原子得2個電子變成氧離子,最外層電子數(shù)由6個變成8個,所以氧離子核外有10電子,故B錯誤;
C、氯原子核外有17個電子,氯原子得一個電子變成氯離子,最外層由7個電子變成8個電子,所以氯離子核外有18個電子,故C正確;
D、氬是18號元素,原子核外有18個電子,故D正確.
故選B.

點評 本題考查了原子或離子的核外電子排布,難度不大,明確原子變成陰、陽離子時變化的量是解本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號回答下列問題:


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2
3
4
(1)①②⑤中,最高價氧化物對應(yīng)水化物,堿性最強的是KOH.
(2)②③⑧中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl->K+>Mg2+
(3)①和⑨兩元素形成的化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖:酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:sp3和sp2,并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周圍的配位鍵:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒.某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是( 。
A.氯化鋁B.石蕊C.亞硫酸鈉D.硝酸銀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10
B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
C.0.2 mol•L-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1
D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是( 。
A.能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B.能使酸性KMnO4 溶液褪色
C.不能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1mol 該物質(zhì)最多可與3mol NaOH 反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚(C2H5-O-C2H5)后,溶液分層,再加入少量K2Cr2O7溶液,并振蕩,在乙醚層中出現(xiàn)深藍色,這是因為生成2CrO5•(C2H52O所致,其反應(yīng)方程式為:Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O,已知:CrO5的結(jié)構(gòu)式為:下列說法正確的是( 。
A.Cr2O72- 被氧化成CrO5
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)中H2O2被還原成H2O
D.此反應(yīng)用于檢驗Cr2O72-離子的存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.(1)Al2(SO43的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH<7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;實驗室在配制Fe2(SO43的溶液時,常將Fe2(SO43固體先溶于較濃的(化學(xué)式)H2SO4中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制(填“促進”、“抑制”)其水解.
(2)在配制硫化鉀(K2S)溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的KOH.

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同步練習(xí)冊答案