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20.(1)Al2(SO43的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH<7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;實驗室在配制Fe2(SO43的溶液時,常將Fe2(SO43固體先溶于較濃的(化學式)H2SO4中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制(填“促進”、“抑制”)其水解.
(2)在配制硫化鉀(K2S)溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的KOH.

分析 (1)硫酸鋁是強酸弱堿鹽,鋁離子水解導致溶液呈酸性,溶液PH小于7,要抑制鋁離子水解,配制Fe2(SO43的溶液時可以在較濃的硫酸溶液中稀釋得到;
(2)在配制硫化鉀(K2S)溶液時,硫離子水解溶液顯堿性,為了防止發(fā)生水解,應加入對應堿;

解答 解:(1)硫酸鋁是強酸弱堿鹽,鋁離子水解導致溶液呈酸性,常溫時的pH<7,水解方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,實驗室在配制Fe2(SO43的溶液時,要抑制鐵離子水解且不引進新的雜質離子,常將Fe2(SO43固體先溶于較濃的硫酸,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,抑制其水解,
故答案為:酸,<,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,H2SO4,抑制;
(2)在配制硫化鉀(K2S)溶液時,硫離子水解溶液顯堿性,為了防止發(fā)生水解,應加入對應堿,可以加入少量的氫氧化鉀,
故答案為:KOH;

點評 本題考查了鹽類水解,根據(jù)鹽的類型結合“誰強誰顯性、誰弱誰水解”確定溶液酸堿性,難點是離子方程式的書寫,題目難度不大.

練習冊系列答案
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12.在烷烴分子中的基團: 中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用N1、N2、N3、N4表示.例如:

分子中,N1=6,N2=1,N3=2,N4=1.試根據(jù)不同烷烴的組成結構,分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關系.
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(3)若分子中N2=N3=N4=1,則該分子的結構簡式可能為(任寫一種)(CH33CCH(CH3)CH2CH3

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(3)C元素的電子排布圖為;E3+的離子符號為Fe3+
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