60mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液和40mL 0.4 mol·L-1硫酸相混合后,溶液的pH約為
A.0.5 B.1.7 C.10.9 D.13.2
B
【解析】
試題分析:氫氧化鈉的物質(zhì)的量為60/1000×0.5mol?L-1=0.03mol,硫酸的物質(zhì)的量為40/1000×0.4mol?L-1=0.016mol,H+的物質(zhì)的量為0.016mol×2=0.032mol,則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.032mol和0.03mol,則硫酸過量,過量的H+的物質(zhì)的量為0.032mol-0.03mol=0.002mol,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.002/100×100=0.02,所以pH=-lg0.02=1.7,故本題的答案選擇B。
考點(diǎn):pH的計(jì)算
點(diǎn)評(píng):本題考查了pH的計(jì)算,該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn),明確酸堿反應(yīng)的過量分析是解答的關(guān)鍵,并應(yīng)熟悉物質(zhì)的量的計(jì)算、pH的計(jì)算公式來解答即可.。
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