14．阿波羅號(hào)宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度 ，使H2O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．此電池能發(fā)生藍(lán)色火焰
B．H2為正極，O2為負(fù)極
C．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小
D．電極反應(yīng)分別為負(fù)極：2H2+4 OH--4e-=4 H2O；正極：O2+2 H2O+4e-=4 OH-

分析 該燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，結(jié)合溶液中KOH是否濃度變化分析解答．

解答 解：A．該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；
B．通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)反應(yīng)過(guò)程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A強(qiáng)氧化性物質(zhì)可以用來(lái)殺菌消毒ClO2可用于自來(lái)水消毒
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硫酸，濃硫酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D較強(qiáng)的酸可以制取較弱的酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不能反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g），斷開(kāi)1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開(kāi)1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3
D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子式為C15H22O2；該物質(zhì)可以與下列ABCD（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)．
A．KMnO4酸性溶液        B．氫氣        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基，酯基．
（6）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（　�。�
A．將固體熟石灰和氯化銨混合加熱
B．加熱試管中的氯化銨固體
C．將燒瓶中的濃氨水加熱
D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求填空：
（1）100mL 0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42-0.06 mol，含Al3+的物質(zhì)的量濃度0.4mol•L
（2）3mol O2與2mol O3質(zhì)量之比為1：1，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是3：2
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL氨氣溶于水，配成1000mL溶液，問(wèn)所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.001mol•L
（4）5.6g 硅單質(zhì)與NaOH完全反應(yīng)，問(wèn)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol
（5）要除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），應(yīng)采取什么方法？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
物質(zhì)所加試劑（填化學(xué)式）離子方程式
①M(fèi)g（OH）2（Al（OH）3）
②NaHCO3溶液（Na2CO3）
③FeCl2溶液（FeCl3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa、25℃時(shí)，H2的燃燒熱為△H=-285.8KJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Ag+、Na+
陰離子NO3-、SO42-、Cl-
圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖Ⅱ所示．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，乙中陽(yáng)離子向c（填“c”或“d”）定向移動(dòng)，A是NaCl（填寫化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.4L．
（3）b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；乙燒杯的電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入物質(zhì)的質(zhì)量為2.25g．

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