Question

6．按要求填空：
（1）100mL 0.2mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-0.06 mol，含Al³⁺的物質的量濃度0.4mol•L
（2）3mol O₂與2mol O₃質量之比為1：1，它們在同溫同壓下的體積比是3：2
（3）標準狀況下，22.4mL氨氣溶于水，配成1000mL溶液，問所得溶液的物質的量濃度0.001mol•L
（4）5.6g 硅單質與NaOH完全反應，問轉移電子數為0.8mol
（5）要除去下列物質中少量雜質（括號內是雜質），應采取什么方法？寫出有關反應的離子方程式：

物質	所加試劑（填化學式）	離子方程式
①Mg（OH）2（Al（OH）3）
②NaHCO3溶液（Na2CO3）
③FeCl2溶液（FeCl3）

Answer 1

分析 （1）硫酸鋁完全電離，硫酸根濃度為硫酸鋁的3倍；溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相同，根據n=cV計算硫酸根物質的量，溶液中c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]；
（2）根據公式m=nM，V=nV_m計算；
（3）首先根據n=$\frac{V}{V{m}_{\;}}$計算HCl的物質的量，進而根據c=$\frac{n}{V}$計算物質的量濃度；
（4）根據Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑；
（5）Al（OH）₃與NaOH生成偏鋁酸鈉，Mg（OH）₂不反應；向Na₂CO₃中通入二氧化碳，會反應生成碳酸氫鈉溶液；FeCl₃ 可與Fe反應生成FeCl₂．

解答 解：（1）0.1L，1.0mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al₂（SO₄）₃的物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，SO₄^2-的物質的量為0.02mol×3=0.06mol，溶液中c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]=0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案為：0.06；0.4；
（2）3mol O₂的質量=3mol×32g/mol=96g，2mol O₃質量=2mol×48g/mol=96g，故3mol O₂與2mol O₃質量之比為1：1；
3mol O₂的體積=3mol×V_m，2mol O₃的體積=2mol×V_m，故3mol O₂與2mol O₃體積之比為3：2；
故答案為：1：1；3：2；
（3）標準狀況下，n（NH₃）=$\frac{V}{V{m}_{\;}}$=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，c（NH₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.001L}{1L}$=0.001mol/L，故答案為：0.001；
（4）根據Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，5.6g硅的物質的量是0.2mol，方程式中反應1mol硅轉移4mol電子，反應0.2mol硅轉移0.8mol電子，故答案為：0.8；
（5）Al（OH）₃與NaOH反應為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁、水在離子反應中應保留化學式，則該離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；向Na₂CO₃中通入二氧化碳，會反應生成碳酸氫鈉溶液，達到除雜的目的，CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來除雜，發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：

物質	所加試劑（填化學式）	離子方程式
①Mg（OH）2（Al（OH）3）	NaOH	Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
②NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO32-+H2O+CO2=2H CO3-
③FeCl2溶液（FeCl3）	Fe	Fe+2Fe3+=3 Fe2+

點評 本題考查物質的量濃度的計算、除雜及離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質的性質即可解答，側重氧化還原反應的考查，題目難度不大．