【題目】25℃時(shí)有甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L-1NaOH溶液,乙為0.1mol·L-1HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲溶液的pH=___________________。
(2)乙溶液中由水電離出的c(H+)=___________________mol·L-1。
(3)寫(xiě)出丙的電離方程式_________________________________________________________,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=___________________。
(4)向丙中加入乙,會(huì)_____________(“抑制”或“促進(jìn)”)丙的電離,c(H+)_____________(填“增大”、“減小”或“不變”), 丙的電離平衡常數(shù)Ka_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)各取25 mL的乙、丙兩溶液,分別用甲中和至pH=7,則消耗甲的體積大小關(guān)系為V(乙) ____________V (丙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】13 1×10-13 CH3COOH H++CH3COO- c(H+) c(CH3COO-)/c(CH3COOH) 或 抑制 增大 不變 大于
【解析】
(1)根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算;
(2)鹽酸抑制水電離,由水電離出的c(H+)=溶液中的c(OH-);
(3)醋酸是弱電解質(zhì),部分電離為氫離子和醋酸根離子;根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)表達(dá)式;
(4)0.1mol·L-1HCl溶液中氫離子濃度大于0.1 mol·L-1CH3COOH;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
(5)NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其水溶液呈中性,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性。
(1)0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=Kw/ c(OH-)=1×10-13 mol/L, pH=-lgc(H+)=13;
(2)0.1mol·L-1HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L、c(OH-)=1×10-13 mol/L,鹽酸抑制水電離,所以由水電離出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=1×10-13;
(3)醋酸是弱電解質(zhì),部分電離為氫離子和醋酸根離子,電離方程式是CH3COOH H++CH3COO-;其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=c(H+) c(CH3COO-)/c(CH3COOH);
(4)0.1mol·L-1HCl溶液中氫離子濃度大于0.1 mol·L-1CH3COOH,向醋酸溶液中加入鹽酸,c(H+)增大,CH3COOH H++CH3COO-逆向移動(dòng),所以抑制醋酸的電離;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以醋酸的電離平衡常數(shù)Ka不變;
(5)各取25 mL的乙、丙兩溶液,加入氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積相同,此時(shí)溶質(zhì)分別是NaCl、醋酸鈉,NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其水溶液呈中性,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,要使醋酸鈉溶液呈中性,醋酸應(yīng)該稍微多些,所以各取25mL的乙、丙兩溶液,分別用氫氧化鈉中和至pH=7,則消耗氫氧化鈉的體積大小關(guān)系為V(乙)>V(丙);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡(jiǎn)單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/P前 | 0.9 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2) =__________ mol·(L·h)-1。
(2)在300 ℃、8 MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(1)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp= ________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系:
①該反應(yīng)的ΔH ______ 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為 ____________________。
II. 砷有兩種常見(jiàn)的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設(shè)計(jì)如下圖I所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí),向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)的關(guān)系如圖II所示。
(1)圖II中AsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。
(2)寫(xiě)出圖II中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再變化
c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案:
下列分析正確的是
A.若m1>m2時(shí),則混合物M中一定含有Al2O3
B.生成藍(lán)色溶液的離子方程式為:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.固體B既可能使純凈物,又可能是混合物
D.要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入適量鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是________(填序號(hào))。
a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
b.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí),常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液
d.分液時(shí),下層液體先從分液漏斗下口放出,換一個(gè)接收容器,再將上層液體從分液漏斗下口放出
e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
f.取用金屬鈉時(shí),沒(méi)用完的鈉要放回原瓶
(2)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸,應(yīng)量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要_____、____。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))___。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗
C.配置溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2㎝處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2㎝處,再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
F.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2。假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),試解答下列問(wèn)題:
(1)上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH_____0(填寫(xiě)“>”、“<”、“=”)。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B.N2的濃度不再改變
C.消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
D.NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1
(3)既要加快反應(yīng)速率又要提高NO轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是____________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
(4)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,某科學(xué)家在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) ( molL-1) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) ( molL-1) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | X | 2.70×10-3 |
從表中數(shù)據(jù)分析可知:
①X=____________mol·L-1;
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________________________mol·L-1·s-1;
③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
B.3NO2 +H2O = 2HNO3+ NO
C.Ca(OH)2+SO2 = CaSO3 + H2 O
D.Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)完成下列填空:
(1)當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí),原子總數(shù)之比為____,質(zhì)量之比為____。
(2)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是______。
(3)中和含0.2molHCl的稀鹽酸,需NaOH的物質(zhì)的量為_______;如改用KOH,則所需KOH的質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___,原子個(gè)數(shù)比為___。
(2)400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為___,從中取出10mL,將這10mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。
(3)0.5 molCH4的質(zhì)量為___;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNH3所含分子數(shù)為___。
(4)等物質(zhì)的量的CH4和N2,所含原子數(shù)之比為___,等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為___。
(5)3.5molBa(OH)2中含有___個(gè)OH-,2.5molNaOH的摩爾質(zhì)量為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L-1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI,若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L-1降到0.24mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為8s ,則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由1mol·L-1降到0.4mol·L-1需的時(shí)間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無(wú)法判斷
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