Question

現(xiàn)將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g．試計算：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量
（2）求出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分．

Answer 1

解：（1）令原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg，則：
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168 44
xg 4.4g
所以168：44=xg：4.4g，解得：x=16.8，故化合物中碳酸鈉的質(zhì)量為21g-16.8g=4.2g；
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為4.2g；
（2）由（1）中計算可知混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，故碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)ω（NaHCO₃）=×80%；
答：混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．
分析：（1）加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，令原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg，根據(jù)方程式計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再利用總質(zhì)量計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）ω（NaHCO₃）=×100%，據(jù)此計算．
點評：本題考查學生根據(jù)方程式的計算及有關(guān)混合物的計算等，比較基礎(chǔ)，掌握碳酸鹽的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．