Question

現(xiàn)將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g．試計(jì)算：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量
（2）求出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分．

Answer 1

分析：（1）加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，令原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再利用總質(zhì)量計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）ω（NaHCO₃）=

m(NaHCO3)

m(混合物)

×100%，據(jù)此計(jì)算．

解答：解：（1）令原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg，則：
2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                 44
xg                 4.4g
所以168：44=xg：4.4g，解得：x=16.8，故化合物中碳酸鈉的質(zhì)量為21g-16.8g=4.2g；
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為4.2g；
（2）由（1）中計(jì)算可知混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，故碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（NaHCO₃）=

16.8g

21g

×80%；
答：混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)方程式的計(jì)算及有關(guān)混合物的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握碳酸鹽的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．