【題目】按如圖所示裝置進行實驗,填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
(1) D中的現(xiàn)象是______________,E中收集的氣體是_________ (填名稱)。
(2) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(3) C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________、
______________________。
【答案】澄清石灰水變渾濁 氧氣 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
【解析】
從該實驗的目的和要求來看A裝置的作用是加熱,使NaHCO3分解;B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水;C裝置中二氧化碳會與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣;D是檢驗未完全反應(yīng)的CO2,E收集氧氣。
(1)D是檢驗未完全反應(yīng)的CO2,CO2通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁;E收集產(chǎn)生的氧氣的裝置;
本題答案為:澄清石灰水變渾濁,氧氣。
(2)A中進行的是NaHCO3受熱分解反應(yīng),方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
本題答案為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(3)C中發(fā)生的是CO2和Na2O2反應(yīng),生成Na2CO3和O2,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;
本題答案為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是( )
A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鈉
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【題目】某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等,以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)煅燒時Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)為提高酸浸速率,可采用的措施是____________(答出兩條)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外,還可能含有________(填化學(xué)式)。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為_______極。
(4)工業(yè)上用鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)各酸鉀(K2Cr2O7)工藝流程如下圖所示:
通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。
(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定,重復(fù)進行二次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)
①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____________。
②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_______﹪(已知M(K2Cr2O7)=294,計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(6)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)為3×10-5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全_________(填“是”或“否”)。[已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)基本原理不僅具有理論意義,而且具有實用價值。
(1)為了減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol
③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
則△H=______kJ/mol
(2)工業(yè)上常用反應(yīng)CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇,恒溫恒容條件下,能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
a.混合氣體的密度不再隨時間改變
b.氣體的總壓強不再隨時間改變
c.CO和CH3OH 的濃度之比不再隨時間改變
d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)
(3)草木灰是農(nóng)家肥料,它的主要成分是碳酸鉀,其水溶液顯____(填“ 酸性”、“ 堿性”或“ 中性”),原因是___________(用離子方程式表示)。
(4)向含有相同濃度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液,先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+,寫出相應(yīng)的離子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(HgS)=6.4×10-53)
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【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示
下列說法正確的是
A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性
C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(3)C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。
(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。
(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
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【題目】將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質(zhì)量為( )
A.8g B.9g C.12g D.13.5g
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【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)的分類進行討論辨析:①生鐵、氯水都屬于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液 ③CO2、CO都屬于酸性氧化物 ④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是( )
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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【題目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )
A. Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1
B. Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的物質(zhì)的量相等
C. Na2O2與CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑
D. Na2O2與SO2的漂白原理相同
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