【題目】將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質量為( )
A.8g B.9g C.12g D.13.5g
【答案】B
【解析】
試題分析:CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,生成的CO2再與Na2O2反應,有關反應為:2CO+O2 2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,質量增重為CO的質量;
H2在氧氣中完全燃燒H2O,H2O再與Na2O2反應,有關反應為:2H2+O22H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,質量增重為氫氣質量,綜上分析,最終固體增重為CO與氫氣的總質量,故9gCO和H2的混合氣點燃后,再通入足量的Na2O2中,充分反應后,固體增重質量是9g,故選B。
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【題目】一定溫度下,發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH,已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常數(shù) | 0.68 | 0.50 |
請回答下列問題:
(1)該反應的ΔH 0
(2)T℃時,將FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密閉容器中,反應達到平衡后,測得CO轉化率為α1,c(CO2)=0.15molL-1,則溫度T (填高于、低于、等于)1000,若此時保持其它條件不變再充入2.0 mol CO(g),再達平衡時測得CO轉化α2,則α1 α2(填>、<或=)。
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【題目】鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質回答下列問題:
(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,所得H2的體積之比是________。
(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生H2的體積之比是________。
(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產(chǎn)生的H2相等,則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是________。
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉的質量為
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
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【題目】下圖是電解 CuCl2溶液的裝置,其中 c、d 為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是
A. a 為負極、b 為正極 B. a 為陽極、b 為陰極
C. 電解過程中,d 電極質量增加 D. 電解過程中,氯離子濃度不變
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【題目】在醋酸的電離過程中,加入水會使下列比值增大的是
A. c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B. c(CH3COO—)/c(OH—)
C. c(H+)/c(CH3COOH) D. c(H+)/ c(OH—)
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【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒,可以得到該物質的固體的是( )
A. AlCl3 B. MgSO4 C. (NH4)2CO3 D. NaHCO3
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【題目】A、B、C、D、E是1—18號元素組成的中學常見的物質,存在如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去,反應①在常溫下進行)
已知: Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(1)若A為單質,X為一種無色無味氣體,且B與D能反應生成C,則A為__________;B與D反應的離子方程式為____________________;
(2)若A為化合物, X為一種常見的黑色固體單質,且B與D能反應生成C,則A與水反應的離子方程式為:____________________;
(3)若D為白色膠狀沉淀,與A摩爾質量相等,則反應②的離子方程式為___________________;
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、Y3+
C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系:。下列有關物質的推斷不正確的是( )
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為SO2,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH 溶液,則丁可能是CO2
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