9．抗瘧疾藥物青蒿素可由香茅醛為原料合成．下列有關(guān)香茅醛的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式是C10H18OB．至少有六個碳原子處于同一平面
C．能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)D．能與H2或Br2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．該分子中連接碳碳雙鍵兩端的碳原子能共面；
C．醛能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H18O，故A正確；
B．該分子中連接碳碳雙鍵兩端的碳原子能共面，該分子中最多有4個C原子共面，故B錯誤；
C．醛能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)中含有醛基，所以能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故C正確；
D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能被溴氧化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴和醛的性質(zhì)，易錯選項是B，根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)判斷共面碳原子個數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．P亞層未成對電子最多的是Z元素
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
D．X元素是電負性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三種有機物按一定比例組成的混合物中，若含氧的質(zhì)量分數(shù)為A%，則此混合物中含碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{（1-A%）}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海水提鎂的工業(yè)流程如下

（1）煅燒貝殼時，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經(jīng)歷了三步化學(xué)變化，寫出前兩步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
③第三步反應(yīng)（MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量是2NA．
（3）在生產(chǎn)過程中采用了一些措施提高經(jīng)濟效益，請寫出一點氯氣循環(huán)利用．
（4）輸送氯氣的管道需要定期檢查是否漏氣，管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發(fā)生如下反應(yīng)（在有水蒸氣存在的條件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列說法中正確的是ab．
a．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙
b．管道泄漏處會聞到刺激性氣味
c．該反應(yīng)中的HCl是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按PH減小的順序排列的為（　�。�
A．NaHSO4  CH3COONa  NH4Cl   NaNO3
B．NaNO3  CH3COONa  NaHSO4  NH4Cl
C．NaNO3  CH3COONa  NH4Cl   NaHSO4
D．CH3COONa   NaNO3  NH4Cl   NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮元素可形成豐富多彩的物質(zhì)．
（1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為；等物質(zhì)的量的NH3和N2混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1．
（2）光化學(xué)煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列說法正確的是ABD．
A．N2O與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)式為N=N=O
B．O3的沸點大于O2
C．CH2=CHCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關(guān)
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作為配位體的有NH4+．
（4）圖a為六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中存在的作用力有共價鍵、范德華力．
（5）六方氮化硼在高溫高壓下可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖b，晶胞邊長為dcm，該晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{yng90lu^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．豆?jié){中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．使用鋼筆時不宜將不同品牌的墨水混用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是A=B=C，反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是A=C＞B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2 kJ•mol-1．則Q1和Q2的關(guān)系是（　　）
A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無法判斷

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