19．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．P亞層未成對電子最多的是Z元素
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
D．X元素是電負性最大的元素

分析 由元素在周期表中位置，可知X為F元素、Y為S元素、Z為Br、W為P元素、R為Ar．
A．P亞層中未成對電子數(shù)最多為3；
B．Br-離子比Ar原子多一個電子層；
C．W為P元素，3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
D．稀有氣體電負性最小，同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減�。�

解答 解：由元素在周期表中位置，可知X為F元素、Y為S元素、Z為Br、W為P元素、R為Ar．
A．W為P元素，其p亞層中未成對電子數(shù)最多為3，故A錯誤；
B．S2-離子與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Br-離子比Ar原子多一個電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯誤；
C．W為P元素，3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于硫元素的，故C錯誤；
D．稀有氣體電負性最小，同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，所有元素中F的電負性最大，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、核外電子排布，側(cè)重對元素周期律的考查，注意同周期元素第一電離能異常情況．

練習冊系列答案
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16．從硫粉和鐵粉的混合物中提取硫，最合理的方法是（　�。�
A．用磁鐵分離出混合物中的鐵粉B．將混合物溶于二硫化碳后過濾
C．將混合物溶解于稀鹽酸后過濾D．將混合物加熱升華

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10．將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色
B．生成的氣體體積為1.12L
C．參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1
D．該實驗中可用NaOH溶液處理尾氣

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7．下列元素在自然界中僅以化合態(tài)存在的是（　�。�
①Si   ②Al     ③Cl     ④Fe     ⑤Na．
A．①②⑤B．①②C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．CuSO4•5H2O屬于純凈物B．純堿、燒堿均屬堿
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g），發(fā)生反應(yīng)為：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）．
（1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=283.0kJ•mol-1
          ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
試計算2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H=2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4mol  CO和2mol SO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化如圖所示：
①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（0）=0.75mol•L-1•min-1．
②2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的速率增大，且平衡向正向移動的是d
a．選用更高效的催化劑 b．升高溫度
c．及時分離出二氧化碳   d．增加SO2的濃度
③相同溫度下，若開始加入CO和SO2的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．達到平衡的時間  b．CO的平衡濃度
c．平衡常數(shù)  d．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）若反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H＜0的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃ 200300  400
 KK1  K2 K3
試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．室溫下，現(xiàn)有四組混合溶液：
A.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合
B.20mL 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與10mL 0.1mol•L-1 HCl溶液混合
C．pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水等體積混合
D.0.1mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合
（1）請寫出各溶液混合時發(fā)生反反應(yīng)的離子方程式；
（2）判斷各混合溶液的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量濃度，并比較四種混合溶液的酸堿性強弱；
（3）寫出A溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+
B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑
D．工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．抗瘧疾藥物青蒿素可由香茅醛為原料合成．下列有關(guān)香茅醛的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式是C10H18OB．至少有六個碳原子處于同一平面
C．能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)D．能與H2或Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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