17．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)或提純，其結(jié)論或方法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一種
B．CO2中混有少量HC1，可用飽和Na2CO3溶液除去
C．Cl2中混有少量HCl，可用通入飽和NaCl溶液的方法除去
D．N2混有少量NO2，可用水洗法除去

分析 A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO32-生成SO42-；
B．二者都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；
C．氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液；
D．生成NO氣體．

解答 解：A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，不一定為Ag+或SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．二者都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液，可用于除雜，故C正確；
D．生成NO氣體，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．T℃時(shí)，體積相等的甲、乙、丙、丁4個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始時(shí)充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）
甲a mola mol00
乙a mol2a mol00
丙a mola mol0a mol
丁amolamolamolamol
則達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是（　�。�
A．n（�。緉（甲）＞n（乙）＞n（丙）B．n（丁）＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙）C．n（�。緉（乙）＞n（丙）＞n（甲）D．n（�。緉（乙）＞n（甲）＞n（丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)（2NO+O2=2NO2）．（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化）
（1）NO的相對(duì)分子質(zhì)量為30．
（2）開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)：左側(cè)＞右側(cè)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（4）最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同（填“相同”或“不相同”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優(yōu)先于OH-放電
C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO		正確；
H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從表中選出正確選項(xiàng)（　　）     
選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚酞乙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖1裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量的反應(yīng)物甲醇，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖2流程進(jìn)行精制．
（3）試劑1可以是B（填編號(hào)），作用是洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸鈉溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在199.6℃；
（5）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%；
（6）本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號(hào)）．
A．蒸餾時(shí)從100℃開(kāi)始收集產(chǎn)品    B．甲醇用量多了   C．制備粗品時(shí)苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為2NA
C．密閉容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，100mL lmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于苯，難溶于水
C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
D．青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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