Question

12．下列關于離子方程式的評價正確的是（　�。�

選項	離子方程式	評價
A	將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2	正確； Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B	用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式： 2Cl--2e-═Cl2↑	正確； Cl-優(yōu)先于OH-放電
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO	正確； H2SO3的酸性強于HClO
D	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O	正確； Mg（OH）2比MgCO3更難溶

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．將2 mol Cl₂通入到含1 mol FeI₂的溶液中，二價鐵離子、碘離子都被氧化；
B．銅做電極，陽極為活性電極，陽極參與放電；
C．HClO有強氧化性；
D．氫氧化鈉足量，與碳酸氫鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉、水．

解答 解：A．氯氣過量，二價鐵離子、碘離子都被氧化，離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，故A錯誤；
B．用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，故B錯誤；
C．HClO有強氧化性，能夠氧化SO₂，正確的離子方程式為：SO₂+H₂O+ClO^-=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，評價及離子方程式均不合理，故C錯誤；
D．氫氧化鈉足量，與碳酸氫鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉、水，離子方程式：Mg^2-+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷及評價，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，題目難度中等．