【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )
A.IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B.第三周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,其單質(zhì)的氧化性越強
D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3ˉ+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O
B. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu + 2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO +H2O
C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
D. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2+4HCl(濃)Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑ + 2H2O
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【題目】下列現(xiàn)象是因為發(fā)生取代反應(yīng)的是( 。
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色
C. 點燃乙烯出現(xiàn)黑煙 D. 甲烷與氯氣的混合氣體,光照一段時間后褪色
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【題目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡正向移動
C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入水,平衡逆向移動
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是
A.液氨可做冷庫的制冷劑
B.食鹽可做食品的防腐劑
C.過氧化鈉可做潛艇的供氧劑
D.硅可用于制造光導(dǎo)纖維
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【題目】鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。
(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:_______________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是___________________。
(3)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_____________________。
(4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為_____________,基態(tài)碳原子核外電子有__________個空間運動狀態(tài)。
(5)銅晶體密堆積方式如圖所示,銅原子的配位數(shù)為___________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計算式_________g·cm-3。
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【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下:NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是
A. 放電時,NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時,Na+向鋅棒一極移動
C. 充電時,陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-
D. 充電時,每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子,陰極增重6.5 g
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【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。
(1) 裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生,改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。
(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù):稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 mol·L-1KI溶液進行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為
3ClO-+I-===3Cl-+IO
IO+5I-+3H2O===6OH-+3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍色時就停止滴定,則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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