Question

【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。

(1) 裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。

(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 5∶1 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 將裝置③放于冷水浴中進行實驗 42.90% 偏低

【解析】本題主要考查關于物質(zhì)的量的計算。

Ⅰ.(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，從該反應的化學方程式：KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O可以看出，氯氣的5/6來自于HCl，1/6來自于KClO3，所以該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。

Ⅱ.(1)裝置③中氯氣與氫氧化鈣發(fā)生反應，該反應的化學方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是將裝置③放于冷水浴中進行實驗。

(2)消耗KI溶液體積的平均值為20.00mL，6ClO－～2I－～3Ca(ClO)2，該漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為1.5×0.1000mol·L－1×0.02000L×143g/mol_/1.000g=42.90%；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，由于所用KI溶液減少，所以測定結果將偏低。