【題目】以軟錳礦粉末（主要成分MnO2，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制MnSO4·H2O的工藝流程如下：

已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn2+開始沉淀。

（1）保持其他條件不變，在不同溫度下對含軟錳礦粉進(jìn)行酸浸，錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。

（2）“酸浸”時，會將Fe2+氧化至Fe3+，所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________。

（3）酸浸時要加入硫酸，硫酸濃度不能過大或者過小。當(dāng)硫酸濃度過小時，酸浸會有紅褐色殘渣出現(xiàn)，原因是_____________________________。

（4）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結(jié)晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。

【答案】70℃ 120min 生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀 2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O 適量的稀硫酸 90℃

【解析】

(1)根據(jù)圖像可知，時間在120min時，溫度在70℃和90℃時浸出率達(dá)到90%；

(2)“酸浸”時，二氧化錳在酸性條件下將Fe2+氧化至Fe3+；

(3)當(dāng)硫酸濃度過小時，溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；

(4)根據(jù)圖像進(jìn)行判斷。

(1)根據(jù)圖像可知，時間在120min時，溫度在70℃和90℃時浸出率達(dá)到90%，則最佳溫度為70℃，時間為120min；

(2)“酸浸”時，二氧化錳在酸性條件下將Fe2+氧化至Fe3+，則離子方程式為2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O；

(3)當(dāng)硫酸濃度過小時，溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；

(4)用碳酸錳制取MnSO4H2O，將MnCO3溶于適量的稀硫酸，根據(jù)圖像控制溫度在90℃以上。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：

可能大量含有的陽離子

、、、、、、

可能大量含有的陰離子

、、、、

當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中加入鹽酸有沉淀生成

B.原溶液中一定含有和

C.反應(yīng)最后得到的沉淀只有

D.反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應(yīng)H2 + Cl22HCl，下列說法正確的是：

A.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C.斷開1mol H—H鍵和1mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H—Cl鍵所放出的能量

D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物a、b是合成藥物的中間體（結(jié)構(gòu)簡式及轉(zhuǎn)化如圖所示），下列敘述正確的是（ ）

A.化合物a、b均易溶于水

B.a→b的轉(zhuǎn)化屬于酯化反應(yīng)

C.a、b中均至少有8個碳原子共平面

D.a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中與a含有相a同取代基的還有4種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g) H＝－393.5 kJmol－1

②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) H＝－566 kJmol－1

③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g) H＝+141 kJmol－1

則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量的氯化銀加入到0.1 molL－1氯化鋁溶液中，銀離子濃度最大可達(dá)到_____________molL－1。

（3）20 ℃時，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，則：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________molL－1（填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10—5

Ka=3.0×10—8

Ka1=4.1×10—7

Ka2=5.6×10—11

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

D.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，溶液的中的OH—數(shù)目增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n≥6)的一類物質(zhì)

B.苯和濃硝酸在55～60℃，濃硫酸存在時發(fā)生硝化反應(yīng)

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于的值，越大則耗氧多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲酸和苯甲醇（在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）。反應(yīng)原理如下：

2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸.

苯

沸點/℃

178

205

249

80

熔點/℃

26

-15

122

5.5

苯甲酸在水中的溶解

17℃

25℃

100℃

0.21g

0.34g

5.9g

實驗流程如下：

（1）操作①需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱固定裝置未畫出。

儀器A的名稱為___，若將儀器B改為圖2中的儀器C，效果不如B，請說明原因___。

（2）操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是___（填字母）。

A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液

D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下

（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進(jìn)行操作④（如圖2），收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為___。

（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體；用___沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌，洗滌前應(yīng)先___。

（5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為___%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是

A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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同步練習(xí)冊答案